Калькулятор pOH

Введите расчет

Рассчитать по Hydroxide concentration [OH⁻] pH value

Концентрация гидроксид-ионов [OH⁻] (моль/л)

Значение pH (используется при выборе варианта «Значение pH»)

Результатов

pOH

3

pOH = -log₁₀[OH⁻]

pH (= 14 − pOH)	11
Концентрация гидроксид-ионов [OH⁻]	0,001 mol/L

Что такое pOH?

pOH — это показатель концентрации гидроксид-ионов (OH⁻) в водном растворе. Если pH характеризует кислотность раствора (концентрацию ионов водорода), то pOH отражает его щёлочность. Величина определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов в молях на литр. Низкое значение pOH соответствует сильнощелочному раствору, а высокое — более кислому.

Шкала pOH идёт от 0 (сильнощелочная) до 14 (сильнокислая), с 7 в нейтральной точке.

Как пользоваться калькулятором

Сначала выберите способ расчёта. Если вам известна концентрация гидроксид-ионов \([\text{OH}^-]\) в моль/л, отметьте этот вариант и введите значение — калькулятор покажет pOH, соответствующий pH и подтвердит исходную концентрацию. Если же вы знаете только pH, выберите пункт «Значение pH»: программа применит соотношение \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\), найдёт pOH и обратным расчётом определит \([\text{OH}^-]\).

Разбор формулы

Основное уравнение выглядит так: $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$ Поскольку вода подвергается самоионизации с ионным произведением \(K_w = 1\times10^{-14}\) при 25 °C, сумма pH и pOH любого водного раствора всегда равна 14: $$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$ Преобразовав это выражение, можно получить концентрацию: \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).

pH и pOH дополняют друг друга: при 25 °C их сумма всегда равна 14.

Пример расчёта

Допустим, \([\text{OH}^-] = 0{,}001\) моль/л (\(1\times10^{-3}\)). Тогда $$\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}001) = -(-3) = 3$$ Соответствующий \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\), что говорит о щелочном характере раствора. И наоборот: если ввести \(\text{pH} = 11\), калькулятор выдаст \(\text{pOH} = 3\) и \([\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0{,}001\) моль/л.

Частые вопросы

Всегда ли pH + pOH = 14? Только при 25 °C, когда \(K_w = 1\times10^{-14}\). При других температурах значение \(K_w\) меняется, поэтому сумма немного отличается. Этот калькулятор рассчитан на 25 °C.

Какое pOH указывает на щелочной раствор? Значение pOH ниже 7 соответствует щелочному раствору, выше 7 — кислому, а ровно 7 — нейтральному.

Может ли pOH быть отрицательным? Да. Для очень концентрированных сильных оснований, где \([\text{OH}^-]\) превышает 1 моль/л, pOH становится отрицательным — точно так же, как очень сильные кислоты могут иметь отрицательный pH.