Калькулятор pOH по концентрации [OH⁻]

Введите расчет

Концентрация гидроксид-ионов [OH⁻] (моль/л)

Результатов

pOH

3

from [OH⁻] = 0,001 mol/L

pOH	3
Соответствующий pH (25 °C)	11

Что такое калькулятор pOH?

Этот инструмент рассчитывает pOH водного раствора прямо по концентрации гидроксид-ионов, которую обозначают как [OH⁻]. Показатель pOH характеризует степень основности (щёлочности) раствора: чем ниже pOH, тем более щелочным является раствор. Это «гидроксидный» аналог pH, и при 25 °C обе величины связаны простым соотношением \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\).

Как пользоваться

Введите молярную концентрацию гидроксид-ионов [OH⁻] в молях на литр (моль/л). Например, раствор 0,001 моль/л записывается как 0.001. Калькулятор мгновенно выдаёт значение pOH, а вместе с ним и соответствующий pH при 25 °C — так вы сразу видите обе шкалы.

Разбор формулы

Основное уравнение выглядит так: $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$ Десятичный логарифм «сжимает» огромный диапазон возможных концентраций (нередко охватывающий много порядков) в удобную шкалу от 0 до 14. Поскольку логарифм числа меньше единицы отрицателен, ведущий знак «минус» делает pOH положительной величиной при типичных концентрациях.

При 25 °C сумма pH и pOH всегда равна 14.

pOH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов.

Пример расчёта

Пусть \([\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-3}\) моль/л (0,001 моль/л). Тогда $$\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}001) = -(-3) = 3$$ Соответствующий \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\), что подтверждает: раствор щелочной.

Частые вопросы

Может ли концентрация быть равна нулю? Нет — логарифм нуля не определён, поэтому концентрация должна быть строго больше нуля.

Всегда ли действует соотношение pH = 14 − pOH? Оно справедливо при 25 °C, когда ионное произведение воды \(K_w = 1 \times 10^{-14}\). При других температурах константа 14 немного меняется.

Что означает pOH, равный 7? Значение pOH 7 соответствует pH 7 — это нейтральный раствор при 25 °C.