pOH कैलकुलेटर [OH⁻] से

गणना दर्ज करें

Hydroxide Ion Concentration [OH⁻] (mol/L)

परिणाम

pOH

3

from [OH⁻] = 0.001 mol/L

pOH	3
Corresponding pH (25°C)	11

pOH कैलकुलेटर क्या है?

यह टूल किसी जलीय विलयन के pOH की गणना सीधे उसकी हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता, यानी [OH⁻], से करता है। pOH यह मापता है कि कोई विलयन कितना क्षारीय (बेसिक) है: pOH जितना कम होगा, विलयन उतना ही अधिक क्षारीय होगा। यह pH का हाइड्रॉक्साइड-पक्ष का समकक्ष है, और 25°C पर ये दोनों एक सरल संबंध से जुड़े होते हैं: \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\)।

इसका उपयोग कैसे करें

हाइड्रॉक्साइड आयन की मोलर सांद्रता [OH⁻] को मोल प्रति लीटर (mol/L) में दर्ज करें। उदाहरण के लिए, 0.001 mol/L वाले विलयन के लिए 0.001 टाइप करें। कैलकुलेटर तुरंत pOH के साथ-साथ 25°C पर संगत pH भी बता देता है, ताकि आप दोनों स्केल एक ही बार में देख सकें।

फॉर्मूला समझें

मूल समीकरण है $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{] (mol/L)}\right)$$ बेस-10 लघुगणक (logarithm) संभावित सांद्रताओं की विशाल रेंज को (जो अक्सर कई गुना तक फैली होती है) एक सुविधाजनक 0–14 स्केल में समेट देता है। चूँकि 1 से छोटी संख्या का लघुगणक ऋणात्मक होता है, इसलिए सामने लगा ऋण चिह्न सामान्य सांद्रताओं के लिए pOH को धनात्मक मान बना देता है।

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25°C पर pH और pOH का योग हमेशा 14 होता है।

pOH हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता का ऋणात्मक आधार-10 लघुगणक है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए \([\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}\) (0.001 mol/L)। तब $$\text{pOH} = -\log_{10}(0.001) = -(-3) = 3$$ संगत \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\), जो यह पुष्टि करता है कि विलयन क्षारीय है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

क्या सांद्रता शून्य हो सकती है? नहीं — शून्य का लघुगणक अपरिभाषित होता है, इसलिए सांद्रता शून्य से अधिक होनी चाहिए।

क्या pH = 14 − pOH संबंध हमेशा लागू होता है? यह 25°C पर लागू होता है, जहाँ जल का आयन गुणनफल \(K_w = 1 \times 10^{-14}\) होता है। अन्य तापमानों पर यह स्थिरांक 14 थोड़ा बदल जाता है।

pOH का 7 होना क्या दर्शाता है? 7 का pOH, pH 7 के बराबर होता है, जो 25°C पर एक उदासीन (न्यूट्रल) विलयन होता है।