pOH से pH कैलकुलेटर क्या है?
यह टूल किसी घोल के pOH को सरल संबंध \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) की मदद से pH में बदल देता है, जो 25°C (298 K) पर जलीय घोलों के लिए सही रहता है। pOH हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) की सांद्रता को मापता है, जबकि pH हाइड्रोजन आयन (H⁺) की सांद्रता को दर्शाता है। चूँकि 25°C पर पानी का स्व-आयनीकरण होता है और इसका आयन गुणनफल (Kw) \(1\times10^{-14}\) होता है, इसलिए ये दोनों मान हमेशा जुड़कर 14 बनाते हैं।
इसका उपयोग कैसे करें
अपने घोल का pOH मान दर्ज करें और कैलकुलेट पर क्लिक करें। परिणाम में pH के साथ-साथ संगत हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H⁺] और हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता [OH⁻] दिखाई देगी, दोनों मोल प्रति लीटर में। 7 से कम pH अम्लीय होता है, ठीक 7 उदासीन होता है और 7 से अधिक क्षारीय होता है।
सूत्र की व्याख्या
यह संबंध पानी के साम्यावस्था से आता है: 25°C पर \(\text{pH} + \text{pOH} = \text{p}K_w = 14\) होता है। इसे फिर से व्यवस्थित करने पर $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$ मिलता है। आयन सांद्रण इन परिभाषाओं से निकलते हैं — \(\text{pH} = -\log[\text{H}^+]\) और \(\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]\), इसलिए \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) और \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\) होता है।
हल किया हुआ उदाहरण
मान लीजिए किसी घोल का pOH = 4 है। तब $$\text{pH} = 14 - 4 = 10$$ होगा, जो क्षारीय है। हाइड्रॉक्साइड सांद्रता \([\text{OH}^-] = 10^{-4} = 0.0001\) मोल/लीटर होगी, और हाइड्रोजन सांद्रता \([\text{H}^+] = 10^{-10}\) मोल/लीटर होगी।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
योग 14 ही क्यों होता है? क्योंकि 25°C पर पानी का आयन गुणनफल (Kw) \(1\times10^{-14}\) होता है, इसलिए \(\text{p}K_w = 14\) आता है। तापमान बढ़ने पर यह मान थोड़ा बदल जाता है।
क्या pH ऋणात्मक या 14 से ज़्यादा हो सकता है? हाँ। बहुत प्रबल अम्ल 0 से कम pH दे सकते हैं और बहुत प्रबल क्षार 14 से ऊपर, इसलिए 0–14 की सीमा बस सामान्य दायरा है, कोई पक्की सीमा नहीं।
क्या यह दूसरे तापमानों पर भी काम करता है? सूत्र \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) सख्ती से केवल 25°C पर ही सही है। दूसरे तापमानों पर Kw बदल जाता है, इसलिए स्थिरांक ठीक 14 नहीं रहता।
