什么是pOH换算pH计算器？
本工具利用简单的换算关系 \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\)，把溶液的pOH值换算成pH值，适用于25°C（298 K）下的水溶液。pOH反映溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度，pH则反映氢离子（H⁺）的浓度。由于25°C时水的自偶电离常数（离子积Kw）为\(1\times10^{-14}\)，因此这两个数值之和恒等于14。
如何使用
输入溶液的pOH数值，点击计算即可。结果会给出对应的pH值，并同时显示氢离子浓度[H⁺]和氢氧根离子浓度[OH⁻]，单位均为摩尔每升（mol/L）。pH小于7为酸性，等于7为中性，大于7为碱性。
公式详解
这一关系源自水的电离平衡：25°C时 \(\text{pH} + \text{pOH} = \text{p}K_w = 14\)。移项即可得到
$$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$离子浓度则由定义式 \(\text{pH} = -\log[\text{H}^+]\) 与 \(\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]\) 推导而来，因此 \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\)，\([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\)。
实例演算
假设某溶液的pOH = 4，则
$$\text{pH} = 14 - 4 = 10$$呈碱性。此时氢氧根浓度 \([\text{OH}^-] = 10^{-4} = 0.0001 \ \text{mol/L}\)，氢离子浓度 \([\text{H}^+] = 10^{-10} \ \text{mol/L}\)。
常见问题
为什么两者之和是14？因为25°C时水的离子积\(K_w = 1\times10^{-14}\)，所以 \(\text{p}K_w = 14\)。温度升高时，这个数值会略有变化。
pH能否为负数或超过14？可以。极强的酸pH可低于0，极强的碱pH可高于14，所以0–14只是常见范围，并非绝对上下限。
在其他温度下还适用吗？公式 \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) 严格来说只在25°C下成立。其他温度下Kw不同，常数也就不再恰好等于14。
