¿Qué es la calculadora de pH a partir del pOH?
Esta herramienta transforma el pOH de una disolución en su pH mediante la sencilla relación \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\), válida para disoluciones acuosas a 25 °C (298 K). El pOH mide la concentración de iones hidroxilo (OH⁻), mientras que el pH refleja la concentración de iones hidrógeno (H⁺). Como el agua se autoioniza con un producto iónico (Kw) de \(1\times10^{-14}\) a 25 °C, ambas escalas siempre suman 14.
Cómo usarla
Introduce el valor de pOH de tu disolución y pulsa calcular. El resultado muestra el pH junto con la concentración de iones hidrógeno [H⁺] y la concentración de iones hidroxilo [OH⁻], ambas expresadas en moles por litro. Un pH inferior a 7 indica una disolución ácida, exactamente 7 es neutra y por encima de 7 es básica.
La fórmula al detalle
Esta relación se deduce del equilibrio del agua: \(\text{pH} + \text{pOH} = \text{p}K_w = 14\) a 25 °C. Si despejamos, obtenemos $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$ Las concentraciones iónicas surgen de las definiciones \(\text{pH} = -\log[\text{H}^+]\) y \(\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]\), de modo que \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) y \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).
Ejemplo resuelto
Imagina una disolución con pOH = 4. Entonces $$\text{pH} = 14 - 4 = 10$$ lo que indica que es básica. La concentración de hidroxilo es \([\text{OH}^-] = 10^{-4} = 0{,}0001 \ \text{mol/L}\) y la de hidrógeno es \([\text{H}^+] = 10^{-10} \ \text{mol/L}\).
Preguntas frecuentes
¿Por qué la suma es 14? Porque el producto iónico del agua (Kw) vale \(1\times10^{-14}\) a 25 °C, así que \(\text{p}K_w = 14\). A temperaturas más altas este valor varía ligeramente.
¿Puede el pH ser negativo o superior a 14? Sí. Los ácidos muy fuertes pueden dar un pH por debajo de 0 y las bases muy fuertes por encima de 14, así que el rango de 0 a 14 es solo lo habitual, no un límite estricto.
¿Funciona a otras temperaturas? La fórmula \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) solo es rigurosamente exacta a 25 °C. A otras temperaturas la Kw cambia, por lo que la constante ya no es exactamente 14.
