Что такое калькулятор pH по pOH?
Этот инструмент переводит pOH раствора в pH по простому соотношению \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\), которое справедливо для водных растворов при 25 °C (298 K). Показатель pOH характеризует концентрацию гидроксид-ионов (OH⁻), а pH — концентрацию ионов водорода (H⁺). Поскольку вода самопроизвольно диссоциирует, и её ионное произведение (Kw) при 25 °C равно \(1\times10^{-14}\), сумма этих двух величин всегда равна 14.
Как пользоваться калькулятором
Введите значение pOH вашего раствора и нажмите «Рассчитать». В результате вы увидите pH, а также соответствующие концентрации ионов водорода [H⁺] и гидроксид-ионов [OH⁻] — обе в молях на литр. Если pH меньше 7 — среда кислая, ровно 7 — нейтральная, больше 7 — щелочная.
Разбор формулы
Соотношение следует из равновесия диссоциации воды: \(\text{pH} + \text{pOH} = \text{p}K_w = 14\) при 25 °C. После преобразования получаем $$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$ Концентрации ионов вытекают из определений \(\text{pH} = -\log[\text{H}^+]\) и \(\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]\), откуда \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) и \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).
Пример расчёта
Допустим, у раствора pOH = 4. Тогда $$\text{pH} = 14 - 4 = 10$$ — среда щелочная. Концентрация гидроксид-ионов составляет \([\text{OH}^-] = 10^{-4} = 0{,}0001\) моль/л, а концентрация ионов водорода — \([\text{H}^+] = 10^{-10}\) моль/л.
Частые вопросы
Почему сумма равна 14? Потому что ионное произведение воды (Kw) при 25 °C равно \(1\times10^{-14}\), следовательно \(\text{p}K_w = 14\). При более высокой температуре это значение немного меняется.
Может ли pH быть отрицательным или больше 14? Да. Очень сильные кислоты могут давать pH ниже 0, а очень сильные щёлочи — выше 14. Поэтому диапазон 0–14 — это лишь типичный интервал, а не жёсткое ограничение.
Работает ли формула при других температурах? Формула \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) строго верна только при 25 °C. При других температурах Kw отличается, поэтому константа уже не равна точно 14.
