什麼是 pOH 換算 pH 計算器？
這個工具運用簡單的關係式 \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\)，把溶液的 pOH 換算成 pH，適用於 25°C（298 K）的水溶液。pOH 反映氫氧根離子（OH⁻）的濃度，pH 則反映氫離子（H⁺）的濃度。由於水會自解離，25°C 時的離子積（Kw）為 \(1\times10^{-14}\)，因此這兩個數值相加永遠等於 14。
使用方法
輸入溶液的 pOH 值，再按下計算即可。結果會顯示 pH，並同時列出對應的氫離子濃度 [H⁺] 與氫氧根離子濃度 [OH⁻]，單位皆為莫耳／公升（mol/L）。pH 小於 7 為酸性，恰好等於 7 為中性，大於 7 則為鹼性。
公式說明
這個關係式源自水的解離平衡：25°C 時 \(\text{pH} + \text{pOH} = \text{p}K_w = 14\)。移項後即得
$$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$離子濃度則由定義 \(\text{pH} = -\log[\text{H}^+]\) 與 \(\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]\) 推導而來，因此 \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\)、\([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\)。
實際範例
假設某溶液的 pOH = 4，則
$$\text{pH} = 14 - 4 = 10$$屬於鹼性。此時氫氧根濃度 \([\text{OH}^-] = 10^{-4} = 0.0001\ \text{mol/L}\)，氫離子濃度 \([\text{H}^+] = 10^{-10}\ \text{mol/L}\)。
常見問題
為什麼相加會是 14？因為 25°C 時水的離子積（Kw）為 \(1\times10^{-14}\)，所以 \(\text{p}K_w = 14\)。溫度升高時，這個數值會略有變化。
pH 可以是負數或超過 14 嗎？可以。極強酸的 pH 可能低於 0，極強鹼則可能高於 14，所以 0～14 只是常見範圍，並非絕對上下限。
這個公式在其他溫度也適用嗎？嚴格來說，\(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) 只在 25°C 時完全成立。其他溫度下 Kw 會改變，常數就不再剛好是 14。
