pH 與 pOH 之間有什麼關係？
在 25 °C 的任何水溶液中，酸度（pH）與鹼度（pOH）之間都存在一條簡單而精確的關係：\(\text{pH} + \text{pOH} = 14\)。這源自水的自解離反應，其離子積 \(K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-14}\)。將等式兩邊取負對數，便可得到 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\)。只要在這個計算機中輸入其中一個數值，就能立即算出另一個，同時顯示對應的氫離子與氫氧根離子濃度。
使用方法
先選擇你已知的是 pH 還是 pOH，輸入該數值（介於 0 到 14 之間），即可讀取結果。pH 小於 7 為酸性，恰好等於 7 為中性，大於 7 則為鹼性。本工具同時會以 mol/L 為單位計算 $$[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}, \quad [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$$
公式詳解
由於水會微量解離成 H⁺ 與 OH⁻ 離子，在固定溫度下，兩者的乘積維持為定值。在 25 °C 時，這個常數為 \(10^{-14}\)。我們定義 \(\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]\)、\(\text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]\)，對該常數取對數後，便能得到漂亮的總和 14。要注意的是，「14」這個確切數值是以標準溫度為前提；當溫度升高時，\(K_w\) 會增大，使得 pH 與 pOH 的總和降到 14 以下。
實際範例
假設某溶液的 pOH 為 4，那麼 \(\text{pH} = 14 - 4 = 10\)，代表此溶液呈鹼性。此時氫離子濃度為 $$[\text{H}^+] = 10^{-10} = 1 \times 10^{-10} \text{ mol/L}$$而氫氧根離子濃度為 $$[\text{OH}^-] = 10^{-4} = 1 \times 10^{-4} \text{ mol/L}$$
常見問題
pH + pOH 永遠都等於 14 嗎？只有在 25 °C 時才成立。在其他溫度下，兩者之和等於 \(pK_w\)，而 \(pK_w\) 會隨溫度變化。
pH 可以是負數或超過 14 嗎？可以，對於非常濃的強酸或強鹼就會出現這種情形，不過這類數值已超出本計算機 0–14 的標準範圍。
中性的 pH 是多少？在 25 °C 時，中性為 pH 7，此時 \([\text{H}^+] = [\text{OH}^-] = 10^{-7} \text{ mol/L}\)。
