Quelle est la relation entre le pH et le pOH ?
Dans toute solution aqueuse à 25 °C, l'acidité (pH) et la basicité (pOH) sont reliées par une règle simple et exacte : \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\). Cette relation découle de l'autoprotolyse de l'eau, dont le produit ionique vaut \(K_e = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-14}\). En prenant le logarithme négatif des deux membres, on obtient \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\). Ce calculateur vous permet d'entrer l'une ou l'autre valeur pour retrouver instantanément la seconde, ainsi que les concentrations correspondantes en ions hydrogène et hydroxyde.
Comment l'utiliser
Indiquez d'abord si vous connaissez le pH ou le pOH, saisissez la valeur (comprise entre 0 et 14), puis lisez le résultat. Un pH inférieur à 7 traduit une solution acide, un pH égal à 7 une solution neutre, et un pH supérieur à 7 une solution basique. L'outil affiche également \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) et \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\) exprimées en mol/L.
La formule expliquée
L'eau se dissocie légèrement en ions H⁺ et OH⁻, et le produit de leurs concentrations reste constant à température fixe. À 25 °C, cette constante vaut \(10^{-14}\). En définissant \(\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]\) et \(\text{pOH} = -\log_{10}[\text{OH}^-]\), le logarithme de la constante donne directement la somme nette de 14. Attention : cette valeur exacte de 14 suppose une température standard ; \(K_e\) augmente lorsque la température s'élève, ce qui fait descendre la somme en dessous de 14.
Exemple résolu
Supposons qu'une solution présente un pOH de 4. On a alors
$$\text{pH} = 14 - 4 = 10$$ce qui signifie que la solution est basique. La concentration en ions hydrogène est
$$[\text{H}^+] = 10^{-10} = 1 \times 10^{-10} \ \text{mol/L}$$tandis que
$$[\text{OH}^-] = 10^{-4} = 1 \times 10^{-4} \ \text{mol/L}$$FAQ
La somme pH + pOH vaut-elle toujours 14 ? Uniquement à 25 °C. À d'autres températures, la somme est égale à \(pK_e\), qui varie avec la température.
Le pH peut-il être négatif ou supérieur à 14 ? Oui, dans le cas d'acides ou de bases forts très concentrés, mais ces valeurs sortent de la plage standard 0–14 prise en charge par ce calculateur.
Qu'est-ce qu'un pH neutre ? À 25 °C, la neutralité correspond à un pH de 7, où \([\text{H}^+] = [\text{OH}^-] = 10^{-7} \ \text{mol/L}\).
