Calculateur de pOH

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Calculer à partir de Hydroxide concentration [OH⁻] pH value

Concentration en ions hydroxyde [OH⁻] (mol/L)

Valeur du pH (utilisée si « valeur du pH » est sélectionnée)

Résultats

pOH

3

pOH = -log₁₀[OH⁻]

pH (= 14 − pOH)	11
Concentration en ions hydroxyde [OH⁻]	0,001 mol/L

Qu'est-ce que le pOH ?

Le pOH mesure la concentration en ions hydroxyde (OH⁻) dans une solution aqueuse. De la même manière que le pH rend compte de l'acidité (la concentration en ions hydrogène), le pOH traduit le caractère basique d'une solution. Il se définit comme le logarithme décimal négatif de la concentration en ions hydroxyde, exprimée en moles par litre. Un pOH faible correspond à une solution fortement basique, tandis qu'un pOH élevé indique une solution plus acide.

L'échelle de pOH va de 0 (fortement basique) à 14 (fortement acide), avec 7 au point neutre.

Comment utiliser ce calculateur

Commencez par choisir votre mode de calcul. Si vous connaissez la concentration en ions hydroxyde [OH⁻] en mol/L, sélectionnez cette option et saisissez la valeur : le calculateur vous renvoie le pOH, le pH correspondant et confirme la concentration. Si vous ne disposez que du pH, choisissez l'option « valeur du pH » : le calculateur applique alors la relation \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) pour obtenir le pOH, puis remonte jusqu'à [OH⁻].

La formule expliquée

L'équation de base est $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$. Comme l'eau s'auto-ionise avec un produit ionique \(K_w = 1\times10^{-14}\) à 25 °C, le pH et le pOH d'une solution aqueuse ont toujours pour somme 14 : $$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$. On peut réarranger cette relation pour obtenir \(\text{[OH}^-\text{]} = 10^{-\text{pOH}}\).

Le pH et le pOH sont complémentaires : leur somme est toujours de 14 à 25 °C.

Exemple résolu

Supposons que \(\text{[OH}^-\text{]} = 0{,}001\ \text{mol/L}\) (\(1\times10^{-3}\)). On a alors $$\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}001) = -(-3) = 3.$$ Le pH correspondant vaut $$\text{pH} = 14 - 3 = 11,$$ ce qui révèle une solution basique. À l'inverse, si vous saisissez \(\text{pH} = 11\), le calculateur renvoie \(\text{pOH} = 3\) et \(\text{[OH}^-\text{]} = 10^{-3} = 0{,}001\ \text{mol/L}\).

FAQ

La somme pH + pOH vaut-elle toujours 14 ? Uniquement à 25 °C, température à laquelle \(K_w = 1\times10^{-14}\). À d'autres températures, \(K_w\) change et la somme s'écarte légèrement de 14. Ce calculateur se place dans les conditions de 25 °C.

Quel pOH correspond à une solution basique ? Un pOH inférieur à 7 correspond à une solution basique (alcaline), un pOH supérieur à 7 à une solution acide, et un pOH exactement égal à 7 à une solution neutre.

Le pOH peut-il être négatif ? Oui. Pour des bases fortes très concentrées dont la concentration [OH⁻] dépasse 1 mol/L, le pOH devient négatif, à l'image des acides très forts qui peuvent présenter un pH négatif.