गणना दर्ज करें

परिणाम

pOH

pOH = -log₁₀[OH⁻]

pH (= 14 − pOH)	11
हाइड्रॉक्साइड सांद्रता [OH⁻]	0.001 mol/L

pOH क्या है?

pOH किसी जलीय विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) की सांद्रता को मापने का तरीका है। जैसे pH किसी विलयन की अम्लीयता (हाइड्रोजन आयन सांद्रता) को दर्शाता है, वैसे ही pOH उसकी क्षारीयता को दर्शाता है। इसे मोल प्रति लीटर में हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता के ऋणात्मक आधार-10 लघुगणक (logarithm) के रूप में परिभाषित किया जाता है। कम pOH का अर्थ है प्रबल क्षारीय विलयन, जबकि अधिक pOH अधिक अम्लीय विलयन को दर्शाता है।

0 से 14 तक का क्षैतिज pOH स्केल जो अम्लीय, उदासीन और क्षारीय क्षेत्र दिखाता है — pOH स्केल 0 (प्रबल क्षारीय) से 14 (प्रबल अम्लीय) तक होता है, 7 पर उदासीन।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

पहले यह चुनें कि आप किस आधार पर गणना करना चाहते हैं। यदि आपको हाइड्रॉक्साइड सांद्रता [OH⁻] (mol/L में) पता है, तो वह विकल्प चुनें और मान दर्ज करें — कैलकुलेटर आपको pOH, उससे मेल खाता pH, और सांद्रता की पुष्टि देगा। यदि आपको केवल pH पता है, तो "pH मान" चुनें; कैलकुलेटर $\text{pH} + \text{pOH} = 14$ के सूत्र से pOH निकालेगा और फिर उल्टी गणना करके [OH⁻] भी निकाल देगा।

सूत्र की व्याख्या

मूल समीकरण है $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$। चूँकि जल स्वयं आयनित होता है और 25 °C पर इसका आयनिक गुणनफल $K_w = 1\times10^{-14}$ होता है, इसलिए किसी भी जलीय विलयन का pH और pOH हमेशा जुड़कर 14 के बराबर होते हैं: $$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$। इसी सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करके आप $\text{[OH}^-\text{]} = 10^{-\text{pOH}}$ प्राप्त कर सकते हैं।

आरेख जो दो पूरक बारों के रूप में pH जमा pOH बराबर 14 दिखाता है — pH और pOH पूरक हैं: 25 °C पर इनका योग हमेशा 14 होता है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए $\text{[OH}^-\text{]} = 0.001 \text{ mol/L}$ ($1\times10^{-3}$)। तब $$\text{pOH} = -\log_{10}(0.001) = -(-3) = 3$$ होगा। इसके अनुरूप $\text{pH} = 14 - 3 = 11$ होगा, जो एक क्षारीय विलयन दर्शाता है। इसके विपरीत, यदि आप $\text{pH} = 11$ दर्ज करते हैं, तो कैलकुलेटर $\text{pOH} = 3$ और $\text{[OH}^-\text{]} = 10^{-3} = 0.001 \text{ mol/L}$ लौटाएगा।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

क्या pH + pOH हमेशा 14 के बराबर होता है? केवल 25 °C पर, जहाँ $K_w = 1\times10^{-14}$ होता है। अन्य तापमानों पर $K_w$ बदल जाता है, इसलिए यह योग थोड़ा भिन्न हो सकता है। यह कैलकुलेटर 25 °C मानकर गणना करता है।

कौन-सा pOH क्षारीय विलयन दर्शाता है? 7 से कम pOH क्षारीय (alkaline) विलयन को दर्शाता है; 7 से अधिक अम्लीय होता है; और ठीक 7 उदासीन (neutral) होता है।

क्या pOH ऋणात्मक हो सकता है? हाँ — बहुत सांद्र प्रबल क्षारों के लिए, जहाँ [OH⁻] 1 mol/L से अधिक हो जाती है, pOH ऋणात्मक हो जाता है। यह ठीक उसी तरह है जैसे बहुत प्रबल अम्लों का pH ऋणात्मक हो सकता है।

संबंधित कैलकुलेटर