pOH 계산기

계산 입력

계산 기준 Hydroxide concentration [OH⁻] pH value

수산화 이온 농도 [OH⁻] (mol/L)

pH 값 ("pH 값" 선택 시 사용)

결과

pOH

3

pOH = -log₁₀[OH⁻]

pH (= 14 − pOH)	11
수산화 이온 농도 [OH⁻]	0.001 mol/L

pOH란 무엇인가요?

pOH는 수용액 속 수산화 이온(OH⁻)의 농도를 나타내는 척도입니다. pH가 용액의 산성도(수소 이온 농도)를 보여준다면, pOH는 염기성의 정도를 보여줍니다. 정의상 pOH는 리터당 몰(mol/L) 단위로 표현한 수산화 이온 농도의 밑이 10인 로그값에 음수를 취한 값입니다. pOH가 낮을수록 강한 염기성 용액이고, pOH가 높을수록 산성에 가까운 용액입니다.

pOH 척도는 0(강염기성)부터 14(강산성)까지이며, 7이 중성입니다.

계산기 사용 방법

먼저 어떤 값으로 계산할지 선택하세요. 수산화 이온 농도 [OH⁻]를 mol/L 단위로 알고 있다면 해당 옵션을 선택해 값을 입력하면, 계산기가 pOH와 대응하는 pH를 구하고 입력한 농도를 함께 확인해 줍니다. pH 값만 알고 있다면 "pH 값" 옵션을 선택하세요. 이 경우 계산기는 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\) 관계식을 이용해 pOH를 구한 뒤, 역산해서 [OH⁻] 농도까지 계산합니다.

공식 풀이

핵심 공식은 다음과 같습니다:

$$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$

물은 스스로 이온화(자체 이온화)하며, 25 °C에서 이온곱 상수 \(K_w = 1\times10^{-14}\)이므로 모든 수용액에서 pH와 pOH의 합은 항상 14가 됩니다:

$$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$

이 식을 변형하면 \(\text{[OH}^-\text{]} = 10^{-\text{pOH}}\)로 농도를 구할 수 있습니다.

pH와 pOH는 상보적이어서 25 °C에서 항상 합이 14가 됩니다.

예제로 이해하기

\(\text{[OH}^-\text{]} = 0.001 \text{ mol/L}\) (\(1\times10^{-3}\))인 경우를 살펴봅시다.

$$\text{pOH} = -\log_{10}(0.001) = -(-3) = 3$$

이때 \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\)이므로 염기성 용액임을 알 수 있습니다. 반대로 pH = 11을 입력하면 계산기는 \(\text{pOH} = 3\)과 \(\text{[OH}^-\text{]} = 10^{-3} = 0.001 \text{ mol/L}\)를 돌려줍니다.

자주 묻는 질문

pH + pOH는 항상 14인가요? 그렇지 않습니다. \(K_w = 1\times10^{-14}\)인 25 °C에서만 성립합니다. 다른 온도에서는 Kw 값이 달라지므로 합도 약간씩 차이가 납니다. 이 계산기는 25 °C를 기준으로 합니다.

어떤 pOH가 염기성 용액을 뜻하나요? pOH가 7보다 작으면 염기성(알칼리성) 용액이고, 7보다 크면 산성, 정확히 7이면 중성입니다.

pOH가 음수가 될 수 있나요? 네, 가능합니다. [OH⁻]가 1 mol/L를 넘는 아주 진한 강염기 용액에서는 pOH가 음수가 됩니다. 매우 강한 산이 음의 pH를 가질 수 있는 것과 같은 원리입니다.