[OH⁻] 농도로 pOH 계산하기

계산 입력

수산화 이온 농도 [OH⁻] (mol/L)

결과

pOH

3

from [OH⁻] = 0.001 mol/L

pOH	3
대응하는 pH (25°C)	11

pOH 계산기란?

이 도구는 수용액의 수산화 이온 농도([OH⁻])를 입력하면 곧바로 pOH를 계산해 줍니다. pOH는 용액이 얼마나 염기성(알칼리성)인지를 나타내는 척도로, pOH 값이 낮을수록 더 강한 염기성을 띱니다. pOH는 pH와 짝을 이루는 개념이며, 25°C에서는 \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\)라는 간단한 관계로 서로 연결됩니다.

사용 방법

수산화 이온 농도 [OH⁻]를 몰 농도(mol/L) 단위로 입력하세요. 예를 들어 0.001 mol/L 용액이라면 0.001을 입력하면 됩니다. 계산기는 pOH를 즉시 보여 주는 동시에 25°C에서 대응하는 pH 값까지 함께 알려 주므로 두 척도를 한 번에 확인할 수 있습니다.

공식 풀이

기본 공식은 다음과 같습니다.

$$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{] (mol/L)}\right)$$

상용로그(밑이 10인 로그)는 수십 배에서 수억 배까지 넓게 분포하는 농도 범위를 0~14라는 다루기 쉬운 척도로 압축해 줍니다. 1보다 작은 수의 로그 값은 음수가 되므로, 앞에 붙은 마이너스 부호 덕분에 일반적인 농도에서는 pOH가 양수로 나타납니다.

25°C에서 pH와 pOH의 합은 항상 14입니다.

pOH는 수산화 이온 농도의 음의 상용로그입니다.

계산 예시

\(\text{[OH}^-\text{]} = 1 \times 10^{-3}\) mol/L(0.001 mol/L)라고 가정해 봅시다. 그러면 다음과 같습니다.

$$\text{pOH} = -\log_{10}(0.001) = -(-3) = 3$$

이에 대응하는 \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\)이므로, 이 용액이 염기성임을 확인할 수 있습니다.

자주 묻는 질문

농도가 0이 될 수 있나요? 아니요. 0의 로그 값은 정의되지 않으므로 농도는 반드시 0보다 커야 합니다.

pH = 14 − pOH 관계는 항상 성립하나요? 이 관계는 물의 이온곱 \(K_w = 1 \times 10^{-14}\)인 25°C에서 성립합니다. 온도가 달라지면 상수 14도 조금씩 변합니다.

pOH가 7이면 무슨 의미인가요? pOH가 7이면 pH도 7에 해당하며, 이는 25°C에서 중성 용액을 의미합니다.