pH से pOH कैलकुलेटर

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pH मान

Enter a pH value (0–14) to compute pOH at 25°C.

परिणाम

pOH

7

at 25°C (pH + pOH = 14)

pH (इनपुट)	7
[H⁺] सांद्रता	0.0000001 mol/L
[OH⁻] सांद्रता	0.0000001 mol/L

pH से pOH कैलकुलेटर क्या है?

यह कैलकुलेटर किसी विलयन के pH को उसके pOH में बदलता है। इसका आधार यह नियम है कि 25°C पर पानी में pH और pOH का योग हमेशा 14 होता है। pH किसी विलयन की अम्लीयता (हाइड्रोजन आयनों H⁺ की सांद्रता) मापता है, जबकि pOH उसकी क्षारीयता (हाइड्रॉक्साइड आयनों OH⁻ की सांद्रता) मापता है। दोनों मिलकर एक ही साम्यावस्था को दो अलग-अलग पहलुओं से बयान करते हैं।

इसका उपयोग कैसे करें

0 से 14 के बीच कोई भी pH मान दर्ज करें और यह टूल तुरंत pOH दिखा देगा। साथ ही यह हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H⁺] और हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता [OH⁻] को मोल प्रति लीटर में भी बताता है, ताकि आप अपने विलयन की पूरी आयनिक तस्वीर एक ही नज़र में देख सकें।

सूत्र की व्याख्या

25°C पर पानी का आयन-गुणनफल स्थिरांक (K_w) \(1.0 \times 10^{-14}\) होता है। K_w का ऋणात्मक लघुगणक लेने पर \(\text{p}K_w = 14\) मिलता है, जो pH + pOH के बराबर है। इसे पुनर्व्यवस्थित करने पर मिलता है $$\text{pOH} = 14 - \text{pH}$$ आयन सांद्रताएँ इन सूत्रों से निकलती हैं: \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) और \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\)।

25 °C पर, pH और pOH का योग हमेशा 14 होता है।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए किसी विलयन का pH 3 है। तब $$\text{pOH} = 14 - 3 = 11$$ होगा। हाइड्रोजन आयन सांद्रता \([\text{H}^+] = 10^{-3} = 0.001\) मोल/लीटर है, और हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता \([\text{OH}^-] = 10^{-11} = 0.00000000001\) मोल/लीटर है। कम pOH इस बात की पुष्टि करता है कि यह एक अम्लीय विलयन है।

25 °C पर pH, pOH, [H⁺] और [OH⁻] कैसे जुड़े हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

pH + pOH = 14 क्यों होता है? क्योंकि 25°C पर पानी का आयन-गुणनफल (K_w) \(10^{-14}\) होता है, और इस स्थिरांक का ऋणात्मक लघुगणक 14 है।

क्या यह सभी तापमानों पर लागू होता है? नहीं। 14 का मान केवल 25°C के लिए है। तापमान बढ़ने पर K_w बढ़ता है, इसलिए यह योग 14 से कम हो जाता है।

कौन-सा pOH क्षारीय विलयन दर्शाता है? 7 से कम pOH क्षारीय (alkaline) विलयन दर्शाता है, जबकि 7 से अधिक pOH अम्लीय विलयन को दर्शाता है।