pH'tan pOH'a Hesaplayıcı nedir?
Bu hesaplayıcı, 25°C'deki suda pH ile pOH'un her zaman toplam 14 ettiği ilişkisinden yola çıkarak bir çözeltinin pH'ını pOH'a çevirir. pH, bir çözeltinin asitliğini (hidrojen iyonları, H⁺, derişimini) ölçer; pOH ise bazlığını (hidroksit iyonları, OH⁻, derişimini) ölçer. İkisi birlikte aynı dengeyi birbirini tamamlayan iki açıdan tanımlar.
Nasıl kullanılır?
0 ile 14 arasında herhangi bir pH değeri girin; araç anında pOH'u verir. Ayrıca hidrojen iyonu derişimi [H⁺] ile hidroksit iyonu derişimi [OH⁻] değerlerini mol/litre cinsinden gösterir; böylece çözeltinizin iyonik tablosunu tek bakışta görebilirsiniz.
Formülün açıklaması
Suyun iyon çarpımı sabiti (Kw), 25°C'de \(1{,}0 \times 10^{-14}\)'tür. Kw'nin eksi logaritması alındığında \(\text{p}K_w = 14\) elde edilir ve bu da \(\text{pH} + \text{pOH}\) değerine eşittir. Bunu düzenlediğimizde $$\text{pOH} = 14 - \text{pH}$$ formülüne ulaşırız. İyon derişimleri ise \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) ve \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\) bağıntılarından gelir.
Örnek hesaplama
Diyelim ki bir çözeltinin pH'ı 3 olsun. Bu durumda $$\text{pOH} = 14 - 3 = 11$$ olur. Hidrojen iyonu derişimi \([\text{H}^+] = 10^{-3} = 0{,}001 \ \text{mol/L}\), hidroksit iyonu derişimi ise \([\text{OH}^-] = 10^{-11} = 0{,}00000000001 \ \text{mol/L}\)'dir. Düşük pOH değeri, bunun asidik bir çözelti olduğunu doğrular.
Sıkça Sorulan Sorular
pH + pOH neden 14'e eşittir? Çünkü suyun iyon çarpımı (Kw) 25°C'de \(10^{-14}\)'tür ve bu sabitin eksi logaritması 14'tür.
Bu ilişki her sıcaklıkta geçerli mi? Hayır. 14 değeri yalnızca 25°C'ye özgüdür. Daha yüksek sıcaklıklarda Kw arttığından toplam 14'ün altına iner.
Hangi pOH değeri bazik çözeltiyi gösterir? 7'nin altındaki bir pOH bazik (alkali) bir çözeltiyi, 7'nin üzerindeki bir pOH ise asidik bir çözeltiyi gösterir.
