[OH⁻] ile pOH Hesaplama

Hesaplamaya Girin

Hidroksit İyonu Derişimi [OH⁻] (mol/L)

Sonuç

pOH

3

from [OH⁻] = 0,001 mol/L

pOH	3
Karşılık Gelen pH (25°C)	11

pOH Hesaplama Aracı Nedir?

Bu araç, bir sulu çözeltinin pOH değerini doğrudan hidroksit iyonu derişiminden, yani [OH⁻] üzerinden hesaplar. pOH, bir çözeltinin ne kadar bazik (alkali) olduğunu gösteren bir ölçüttür: pOH ne kadar düşükse çözelti o kadar baziktir. pOH, pH'ın hidroksit tarafındaki karşılığıdır ve bu ikisi 25°C'de basit bir bağıntıyla birbirine bağlıdır: \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\).

Nasıl Kullanılır?

Molar hidroksit iyonu derişimi [OH⁻] değerini litre başına mol (mol/L) cinsinden girin. Örneğin 0,001 mol/L'lik bir çözelti 0.001 olarak yazılır. Hesaplayıcı, pOH değerini anında verir ve bununla birlikte 25°C'deki karşılık gelen pH değerini de gösterir; böylece her iki ölçeği aynı anda kontrol edebilirsiniz.

Formülün Açıklaması

Temel denklem şudur:

$$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$

10 tabanındaki logaritma, çoğu zaman birçok büyüklük mertebesine yayılan geniş derişim aralığını kullanışlı bir 0–14 ölçeğine sıkıştırır. 1'den küçük bir sayının logaritması negatif olduğu için, baştaki eksi işareti tipik derişimlerde pOH'u pozitif bir değer haline getirir.

25°C'de pH ve pOH toplamı her zaman 14'tür.

pOH, hidroksit iyonu derişiminin negatif 10 tabanlı logaritmasıdır.

Çözümlü Örnek

Diyelim ki \([\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}\) (0,001 mol/L). O hâlde

$$\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}001) = -(-3) = 3$$

olur. Buna karşılık gelen \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\) olup çözeltinin bazik olduğunu doğrular.

Sıkça Sorulan Sorular

Derişim sıfır olabilir mi? Hayır — sıfırın logaritması tanımsızdır, bu nedenle derişim sıfırdan büyük olmalıdır.

pH = 14 − pOH bağıntısı her zaman geçerli midir? Bu bağıntı, suyun iyon çarpımının \(K_w = 1 \times 10^{-14}\) olduğu 25°C'de geçerlidir. Başka sıcaklıklarda 14 sabiti biraz değişir.

pOH değerinin 7 olması ne anlama gelir? 7'lik bir pOH, 7'lik bir pH'a karşılık gelir; bu da 25°C'de nötr bir çözelti demektir.