Máy Tính pOH Từ Nồng Độ [OH⁻]

Nhập phép tính

Nồng độ ion hydroxit [OH⁻] (mol/L)

Kết quả

pOH

3

from [OH⁻] = 0,001 mol/L

pOH	3
pH tương ứng (25°C)	11

Máy tính pOH là gì?

Công cụ này tính trực tiếp giá trị pOH của một dung dịch nước dựa trên nồng độ ion hydroxit, ký hiệu là [OH⁻]. pOH cho biết mức độ bazơ (kiềm) của dung dịch: pOH càng thấp thì dung dịch càng có tính bazơ mạnh. Đây chính là "người anh em" của pH theo phía hydroxit, và ở 25°C, hai đại lượng này liên hệ với nhau bằng một công thức rất gọn: \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\).

Cách sử dụng

Bạn chỉ cần nhập nồng độ mol của ion hydroxit [OH⁻] theo đơn vị mol trên lít (mol/L). Ví dụ, dung dịch có nồng độ 0,001 mol/L thì nhập là 0.001. Máy tính sẽ trả về ngay giá trị pOH cùng với pH tương ứng ở 25°C, giúp bạn đối chiếu cả hai thang đo cùng lúc.

Giải thích công thức

Công thức nền tảng là $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{]}\right)$$ Logarit cơ số 10 giúp "nén" khoảng nồng độ rất rộng (thường trải dài qua nhiều bậc độ lớn) về một thang đo gọn gàng từ 0 đến 14. Vì logarit của một số nhỏ hơn 1 luôn mang giá trị âm, nên dấu trừ phía trước sẽ biến pOH thành một số dương trong các trường hợp nồng độ thường gặp.

Ở 25°C, pH và pOH luôn cộng lại bằng 14.

pOH là logarit cơ số 10 âm của nồng độ ion hydroxide.

Ví dụ minh họa

Giả sử \([\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-3}\) mol/L (tức 0,001 mol/L). Khi đó $$\text{pOH} = -\log_{10}(0{,}001) = -(-3) = 3$$ Giá trị pH tương ứng sẽ là \(\text{pH} = 14 - 3 = 11\), xác nhận đây là một dung dịch có tính bazơ.

Câu hỏi thường gặp

Nồng độ có thể bằng 0 không? Không — logarit của 0 không xác định, vì vậy nồng độ bắt buộc phải lớn hơn 0.

Mối liên hệ pH = 14 − pOH có luôn đúng không? Công thức này đúng ở 25°C, khi tích số ion của nước \(K_w = 1 \times 10^{-14}\). Ở các nhiệt độ khác, hằng số 14 sẽ thay đổi đôi chút.

pOH bằng 7 có ý nghĩa gì? pOH bằng 7 tương ứng với pH bằng 7, tức là dung dịch trung tính ở 25°C.