حاسبة pOH انطلاقًا من تركيز [OH⁻]

أدخل الحساب

تركيز أيون الهيدروكسيد [OH⁻] (mol/L)

نتائج

pOH

٣

from [OH⁻] = ٠٫٠٠١ mol/L

pOH	٣
درجة pH المقابلة (25°م)	١١

ما هي حاسبة pOH؟

تحسب هذه الأداة قيمة pOH لأي محلول مائي مباشرةً انطلاقًا من تركيز أيون الهيدروكسيد فيه، والذي يُرمز له بـ \([\text{OH}^-]\). تُعبّر قيمة pOH عن مدى قاعدية (قلوية) المحلول: فكلما انخفضت قيمة pOH، زادت قاعدية المحلول. وهي النظير الهيدروكسيدي لقيمة pH، وترتبط القيمتان عند 25 درجة مئوية بعلاقة بسيطة هي \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\).

طريقة الاستخدام

أدخل التركيز المولي لأيون الهيدروكسيد \([\text{OH}^-]\) بوحدة المول لكل لتر (mol/L). على سبيل المثال، يُكتب محلول تركيزه 0.001 mol/L على الصورة 0.001. تعرض لك الحاسبة قيمة pOH فورًا إلى جانب درجة pH المقابلة عند 25 درجة مئوية، بحيث يمكنك الاطلاع على المقياسين معًا في آنٍ واحد.

شرح المعادلة

المعادلة الأساسية هي $$\text{pOH} = -\log_{10}\left(\text{[OH}^-\text{] (mol/L)}\right)$$ يعمل اللوغاريتم العشري (للأساس 10) على ضغط النطاق الواسع جدًا من التراكيز الممكنة (والذي قد يمتد عبر عدة مراتب عشرية) ليصبح ضمن مقياس عملي يتراوح بين 0 و14. وبما أن لوغاريتم أي عدد أصغر من 1 يكون سالبًا، فإن إشارة السالب في بداية المعادلة تجعل قيمة pOH موجبة للتراكيز الاعتيادية.

عند 25 درجة مئوية، يكون مجموع pH وpOH دائمًا 14.

الرقم pOH هو اللوغاريتم العشري السالب لتركيز أيون الهيدروكسيد.

مثال محلول

لنفترض أن \([\text{OH}^-] = 1 \times 10^{-3}\ \text{mol/L}\) (أي 0.001 mol/L). عندئذٍ تكون $$\text{pOH} = -\log_{10}(0.001) = -(-3) = 3$$ وتكون درجة pH المقابلة \(= 14 - 3 = 11\)، وهو ما يؤكد أن المحلول قاعدي.

الأسئلة الشائعة

هل يمكن أن يكون التركيز مساويًا للصفر؟ لا — لأن لوغاريتم الصفر غير مُعرّف، لذا يجب أن يكون التركيز أكبر من الصفر.

هل تنطبق العلاقة \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) دائمًا؟ تنطبق هذه العلاقة عند 25 درجة مئوية، حيث يكون الجداء الأيوني للماء \(K_w = 1 \times 10^{-14}\). أما عند درجات حرارة أخرى فإن الثابت 14 يتغير قليلًا.

ماذا تعني قيمة pOH تساوي 7؟ قيمة pOH تساوي 7 تقابل درجة pH تساوي 7، وهو ما يعني محلولًا متعادلًا عند 25 درجة مئوية.