Что такое массовая доля (%w/w)?
Массовая доля, которую обычно обозначают как %w/w (weight/weight) или %m/m (масса/масса), выражает концентрацию раствора как отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора, умноженное на 100. Это один из самых распространённых способов указывать концентрацию, поскольку он не зависит ни от температуры, ни от плотности раствора. Например, 10%-й по массе раствор соли содержит 10 граммов соли на каждые 100 граммов раствора.
Как пользоваться калькулятором
Введите массу растворённого вещества (того, что растворяется) и массу всего раствора целиком. Убедитесь, что обе величины указаны в одной и той же единице массы — обычно используют граммы, но подойдёт любая единица, главное — одинаковая для обоих значений. Калькулятор разделит массу вещества на массу раствора, умножит результат на 100 и покажет массовую долю, а также выведет массу растворителя (масса раствора минус масса вещества).
Разбор формулы
Формула выглядит так: $$\%\,\text{w/w} = \frac{\text{Mass of Solute (g)}}{\text{Mass of Solution (g)}} \times 100$$ «Масса раствора» — это общая масса, равная сумме растворённого вещества и растворителя (например, сахар плюс вода). Частая ошибка — делить на массу растворителя вместо массы раствора. Всегда используйте именно общую массу.
Пример расчёта
Предположим, вы растворили 25 г хлорида натрия в воде так, чтобы получить 200 г раствора. Массовая доля составит $$(25 \div 200) \times 100 = 12{,}5\%\ \text{w/w}.$$ Масса растворителя (воды) равна \(200 - 25 = 175\) г.
Частые вопросы
Это то же самое, что %w/v? Нет. В %w/w в знаменателе стоит масса раствора, а в %w/v — объём раствора (граммы на 100 мл).
Почему берут массу раствора, а не растворителя? По принятому соглашению концентрацию относят к раствору в целом. Если делить на массу растворителя, получится другое, нестандартное соотношение.
Влияет ли температура на %w/w? Нет. Поскольку масса не меняется с температурой, массовая доля от неё не зависит — в отличие от показателей, основанных на объёме.
