Qu'est-ce que le pourcentage massique ?
Le pourcentage massique (aussi appelé composition centésimale massique ou fraction massique × 100) indique la part de la masse totale d'un composé apportée par un élément donné. C'est l'une des manières les plus courantes pour les chimistes de décrire la composition d'une substance, car elle permet de comparer les constituants quelle que soit la taille de l'échantillon. Ce calculateur fonctionne pour n'importe quel composé, mélange ou échantillon : il est universel et ne dépend d'aucun pays ni d'aucune norme particulière.
Comment utiliser ce calculateur
Saisissez deux valeurs : la masse de l'élément qui vous intéresse et la masse totale du composé ou de l'échantillon. Les deux doivent être exprimées dans la même unité (le gramme est l'unité habituelle, mais toute unité cohérente convient). Le calculateur divise la masse de l'élément par la masse totale, puis multiplie le résultat par 100 pour obtenir le pourcentage massique.
La formule expliquée
L'équation se résume à :
$$\text{\% massique} = \frac{\text{masse de l'élément}}{\text{masse totale}} \times 100$$
Le rapport (masse de l'élément ÷ masse totale) correspond à la fraction massique, un nombre compris entre 0 et 1. La multiplication par 100 le convertit en pourcentage. Si vous additionnez les pourcentages massiques de tous les éléments d'un composé, le total doit être égal à 100 %.
Exemple concret
Prenons l'eau, H₂O. Une mole possède une masse molaire d'environ 18 g, dont 16 g proviennent de l'oxygène. Le pourcentage massique de l'oxygène vaut donc $$(16 \div 18) \times 100 = 88{,}89\,\%.$$ Les 11,11 % restants correspondent aux deux atomes d'hydrogène. Cela confirme que l'eau est majoritairement constituée d'oxygène en masse, même si elle compte deux fois plus d'atomes d'hydrogène.
FAQ
Les unités doivent-elles être en grammes ? Non — n'importe quelle unité convient, à condition que les deux valeurs utilisent la même unité, car les unités s'annulent lors de la division.
Le résultat peut-il dépasser 100 % ? Non. Si la masse de l'élément est supérieure à la masse totale, c'est qu'il y a une erreur de saisie, car un élément ne peut pas peser plus que le composé entier.
Comment trouver le pourcentage de chaque élément d'un composé ? Utilisez la contribution totale de l'élément (nombre d'atomes × masse atomique) comme masse de l'élément, et la masse molaire du composé comme masse totale, puis répétez l'opération pour chaque élément.
