मास प्रतिशत संघटन क्या है?
मास प्रतिशत संघटन (जिसे भार के अनुसार प्रतिशत या मास फ़्रैक्शन × 100 भी कहा जाता है) यह बताता है कि किसी यौगिक के कुल द्रव्यमान में किसी एक तत्व का कितना योगदान है। रसायनशास्त्री किसी पदार्थ की संरचना बताने के लिए इसी तरीके का सबसे ज़्यादा इस्तेमाल करते हैं, क्योंकि इससे आप नमूने के कुल आकार की परवाह किए बिना घटकों की तुलना कर सकते हैं। यह कैलकुलेटर किसी भी यौगिक, मिश्रण या नमूने के लिए काम करता है — यह सार्वभौमिक है और किसी देश या मानक से बंधा नहीं है।
इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
दो मान डालें: जिस तत्व में आपकी रुचि है उसका द्रव्यमान, और पूरे यौगिक या नमूने का कुल द्रव्यमान। दोनों एक ही इकाई में होने चाहिए (आमतौर पर ग्राम, पर कोई भी एक-समान इकाई चलेगी)। कैलकुलेटर तत्व के द्रव्यमान को कुल द्रव्यमान से भाग देकर 100 से गुणा करता है और मास प्रतिशत बता देता है।
सूत्र को समझें
समीकरण बस इतना सा है:
$$\text{मास\%} = \frac{\text{तत्व का द्रव्यमान}}{\text{कुल द्रव्यमान}} \times 100$$
भिन्न (तत्व का द्रव्यमान ÷ कुल द्रव्यमान) ही मास फ़्रैक्शन है, जो 0 और 1 के बीच की एक संख्या होती है। इसे 100 से गुणा करने पर यह प्रतिशत में बदल जाता है। यदि आप किसी यौगिक के हर तत्व के मास प्रतिशत जोड़ें, तो उनका योग 100% होना चाहिए।
हल किया हुआ उदाहरण
पानी, H₂O, को लीजिए। एक मोल का मोलर द्रव्यमान लगभग 18 g होता है, जिसमें ऑक्सीजन का योगदान 16 g है। ऑक्सीजन का मास प्रतिशत होगा $$(16 \div 18) \times 100 = 88.89\%$$ बाकी 11.11% दो हाइड्रोजन परमाणुओं से आता है। इससे पता चलता है कि भले ही पानी में हाइड्रोजन के परमाणु दोगुने हों, फिर भी द्रव्यमान के हिसाब से पानी ज़्यादातर ऑक्सीजन से ही बना होता है।
अक्सर पूछे जाने वाले सवाल
क्या इकाई ग्राम में ही होनी ज़रूरी है? नहीं — कोई भी इकाई चलेगी, बशर्ते दोनों मान एक ही इकाई में हों, क्योंकि भाग देने में इकाइयाँ आपस में कट जाती हैं।
क्या परिणाम 100% से ज़्यादा हो सकता है? नहीं। अगर आपके तत्व का द्रव्यमान कुल द्रव्यमान से ज़्यादा है, तो आपके इनपुट में कोई गलती है, क्योंकि कोई तत्व पूरे यौगिक से ज़्यादा भारी नहीं हो सकता।
किसी यौगिक में हर तत्व का प्रतिशत कैसे निकालें? तत्व के कुल योगदान (परमाणुओं की संख्या × परमाणु द्रव्यमान) को तत्व का द्रव्यमान मानें, और यौगिक के मोलर द्रव्यमान को कुल द्रव्यमान मानें, फिर हर तत्व के लिए यही प्रक्रिया दोहराएँ।
