Calculadora de concentración de iones hidroxilo

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Convertir desde pOH → [OH⁻] [OH⁻] → pOH

pOH

[OH⁻] (mol/L)

Resultados

Concentración de iones hidroxilo [OH⁻]

0,001

mol/L

pOH	3
pH (= 14 − pOH)	11
[H⁺] (mol/L)	0

¿Qué es la concentración de iones hidroxilo?

La concentración de iones hidroxilo, que se representa como [OH⁻], mide la cantidad de iones hidroxilo presentes en una disolución acuosa en moles por litro (mol/L). Es un indicador directo de lo básica (alcalina) que es una disolución: cuanto mayor sea la [OH⁻], más básica será. En química se suele expresar este valor en una escala logarítmica denominada pOH, mucho más cómoda para manejar las cifras tan pequeñas que entran en juego.

Los iones hidróxido (OH⁻) e hidrógeno (H⁺) coexisten en solución acuosa a lo largo de la escala pH/pOH.

Cómo usar esta calculadora

Elige si quieres convertir de pOH a concentración o de concentración a pOH. Introduce el valor que conoces y la calculadora te devuelve [OH⁻], el pOH, el pH correspondiente y la concentración de iones hidrógeno [H⁺]. Así puedes caracterizar por completo una disolución a partir de una sola medida a 25 °C.

La fórmula explicada

Las dos relaciones clave son:

$$[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$$

y

$$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left([\text{OH}^-]\right)$$

A 25 °C, el producto iónico del agua da lugar a la práctica relación \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\). Por tanto, una vez conocido el pOH, basta con calcular \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) y \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\). Estas expresiones permiten pasar libremente entre la descripción ácida y la básica de una misma disolución.

A medida que aumenta el pOH, [OH⁻] disminuye diez veces por unidad: \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).

Ejemplo resuelto

Supongamos que una disolución tiene pOH = 3. Entonces

$$[\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0{,}001\ \text{mol/L}$$

El pH es \(14 - 3 = 11\), y \([\text{H}^+] = 10^{-11} \approx 1\times10^{-11}\ \text{mol/L}\). Un pH de 11 confirma que se trata de una disolución básica, en consonancia con su concentración de hidroxilo relativamente alta.

Preguntas frecuentes

¿Siempre se cumple que pH + pOH = 14? Solo a 25 °C. El producto iónico del agua varía con la temperatura, de modo que a otras temperaturas la suma cambia ligeramente.

¿Qué significa un pOH bajo? Un pOH bajo (por ejemplo, de 1 a 3) indica una [OH⁻] alta y una disolución fuertemente básica. Un pOH alto corresponde a una disolución más ácida.

¿Puede ser negativa la [OH⁻]? No. La concentración siempre es positiva; esta herramienta sustituye los valores nulos o negativos por una cifra mínima para que el logaritmo siga estando definido.