氢氧根离子浓度计算器

输入计算

换算方向 pOH → [OH⁻] [OH⁻] → pOH

pOH

[OH⁻]（mol/L）

结果

氢氧根离子浓度 [OH⁻]

0.001

mol/L

pOH	3
pH（= 14 − pOH）	11
[H⁺]（mol/L）	0

什么是氢氧根离子浓度？

氢氧根离子浓度，记作 [OH⁻]，表示水溶液中氢氧根离子的含量，单位为摩尔每升（mol/L）。它直接反映溶液的碱性强弱——[OH⁻] 越高，溶液碱性越强。由于这类数值通常极小，化学上常用对数刻度 pOH 来表示，使用起来更为方便。

在水溶液中，氢氧根离子（OH⁻）和氢离子（H⁺）沿 pH/pOH 标度共存。

如何使用本计算器

先选择换算方向：从 pOH 求浓度，还是从浓度求 pOH。输入已知数值，计算器即可返回 [OH⁻]、pOH，以及对应的 pH 和氢离子浓度 [H⁺]。只需 25 °C 下的一个测量值，就能完整描述一种溶液的酸碱特征。

公式详解

两个核心关系式为：

$$[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$$

以及

$$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left([\text{OH}^-]\right)$$

在 25 °C 下，水的离子积给出一个便于使用的关系：pH + pOH = 14。因此一旦知道 pOH，便有 \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\)，以及 \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\)。借助这些公式，你可以在同一溶液的酸性与碱性描述之间自由转换。

随着 pOH 增大，[OH⁻] 每单位减少为原来的十分之一：\([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\)。

计算实例

假设某溶液 pOH = 3，则

$$[\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0.001 \ \text{mol/L}$$

其 pH 为 \(14 - 3 = 11\)，\([\text{H}^+] = 10^{-11} \approx 1\times10^{-11}\ \text{mol/L}\)。pH 为 11 说明这是一种碱性溶液，与其相对较高的氢氧根浓度相吻合。

常见问题

pH + pOH 总是等于 14 吗？只有在 25 °C 时才成立。水的离子积会随温度变化，因此在其他温度下两者之和会略有不同。

pOH 较低意味着什么？较低的 pOH（如 1–3）表示 [OH⁻] 较高，溶液碱性很强；pOH 越高，则溶液越偏酸性。

[OH⁻] 可以是负数吗？不能。浓度永远为正值；本工具会把非正输入值钳制为一个极小的数，以保证对数运算有意义。