Qu'est-ce que la concentration en ions hydroxyde ?
La concentration en ions hydroxyde, notée [OH⁻], mesure la quantité d'ions hydroxyde présents dans une solution aqueuse, exprimée en moles par litre (mol/L). C'est un indicateur direct du caractère basique (alcalin) d'une solution : plus la [OH⁻] est élevée, plus la solution est basique. Les chimistes expriment souvent cette grandeur sur une échelle logarithmique appelée pOH, bien plus pratique pour manipuler les très petites valeurs en jeu.
Comment utiliser ce calculateur
Choisissez d'abord le sens de la conversion : du pOH vers la concentration, ou de la concentration vers le pOH. Saisissez ensuite la valeur connue et le calculateur affiche [OH⁻], le pOH, le pH correspondant ainsi que la concentration en ions hydrogène [H⁺]. Vous caractérisez ainsi entièrement une solution à partir d'une seule mesure, à 25 °C.
La formule expliquée
Deux relations clés interviennent :
$$[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$$ et $$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left([\text{OH}^-]\ (\text{mol/L})\right)$$
À 25 °C, le produit ionique de l'eau conduit à la relation bien commode $$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$ Une fois le pOH connu, on a donc \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) et \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\). Ces formules permettent de passer librement de la description de l'acidité à celle de la basicité d'une même solution.
Exemple résolu
Supposons qu'une solution ait un pOH = 3. On obtient alors $$[\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0{,}001\ \text{mol/L}$$ Le pH vaut \(14 - 3 = 11\), et \([\text{H}^+] = 10^{-11} \approx 1 \times 10^{-11}\ \text{mol/L}\). Un pH de 11 confirme qu'il s'agit d'une solution basique, ce qui est cohérent avec sa concentration en ions hydroxyde relativement élevée.
FAQ
La somme pH + pOH vaut-elle toujours 14 ? Uniquement à 25 °C. Le produit ionique de l'eau varie avec la température : à d'autres températures, cette somme diffère légèrement.
Que signifie un pOH faible ? Un pOH faible (par exemple de 1 à 3) correspond à une [OH⁻] élevée et donc à une solution fortement basique. À l'inverse, un pOH élevé indique une solution plus acide.
La [OH⁻] peut-elle être négative ? Non. Une concentration est toujours positive ; cet outil ramène les valeurs nulles ou négatives à une très petite valeur afin que le logarithme reste défini.
