حاسبة تركيز أيون الهيدروكسيد [OH⁻]

أدخل الحساب

التحويل من pOH → [OH⁻] [OH⁻] → pOH

pOH

[OH⁻] (مول/لتر)

نتائج

تركيز أيون الهيدروكسيد [OH⁻]

٠٫٠٠١

مول/لتر

pOH	٣
pH (= 14 − pOH)	١١
[H⁺] (مول/لتر)	٠

ما المقصود بتركيز أيون الهيدروكسيد؟

يُعبّر تركيز أيون الهيدروكسيد، ويُرمز له بـ\([\text{OH}^-]\)، عن كمية أيونات الهيدروكسيد الموجودة في محلول مائي مقيسة بالمول لكل لتر (مول/لتر). وهو مؤشر مباشر على مدى قاعدية (قلوية) المحلول؛ فكلما ارتفعت قيمة \([\text{OH}^-]\) ازدادت قاعدية المحلول. وكثيرًا ما يلجأ الكيميائيون إلى التعبير عن هذه القيمة على مقياس لوغاريتمي يُسمى pOH، لأنه أكثر عملية في التعامل مع الأرقام الصغيرة جدًا.

تتعايش أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) وأيونات الهيدروجين (H⁺) في المحلول المائي على طول مقياس pH/pOH.

كيفية استخدام الحاسبة

اختر أولًا ما إذا كنت تريد التحويل من pOH إلى التركيز أم من التركيز إلى pOH. أدخل القيمة المعلومة لديك، فتعرض لك الحاسبة قيمة \([\text{OH}^-]\) وpOH وقيمة pH المقابلة وتركيز أيون الهيدروجين \([\text{H}^+]\). وبهذا يصبح من السهل توصيف المحلول توصيفًا كاملًا انطلاقًا من قياس واحد عند درجة حرارة 25 °م.

شرح المعادلة

تقوم الحاسبة على علاقتين أساسيتين:

$$[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$$

و

$$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left([\text{OH}^-]\ (\text{mol/L})\right)$$

وعند درجة حرارة 25 °م، يعطينا الجداء الأيوني للماء العلاقة المريحة \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\). لذلك متى عرفنا قيمة pOH أمكننا حساب \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\) و\([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\). وتتيح لك هذه العلاقات الانتقال بسهولة بين وصف المحلول من حيث حموضته أو قاعديته.

كلما زاد pOH، انخفض \([\text{OH}^-]\) بمقدار عشرة أضعاف لكل وحدة: \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).

مثال محلول

لنفترض أن لدينا محلولًا قيمة pOH فيه تساوي 3. عندئذٍ يكون \([\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0.001\) مول/لتر. أما قيمة pH فهي \(14 - 3 = 11\)، وتركيز \([\text{H}^+] = 10^{-11} \approx 1\times10^{-11}\) مول/لتر. وقيمة pH التي تساوي 11 تؤكد أن هذا المحلول قاعدي، وهو ما يتوافق مع تركيز الهيدروكسيد المرتفع نسبيًا فيه.

الأسئلة الشائعة

هل مجموع pH + pOH يساوي 14 دائمًا؟ هذا صحيح فقط عند درجة حرارة 25 °م. فالجداء الأيوني للماء يتغير بتغير الحرارة، ولذلك يختلف هذا المجموع اختلافًا طفيفًا عند درجات حرارة أخرى.

ماذا تعني قيمة pOH المنخفضة؟ قيمة pOH المنخفضة (مثل 1–3) تعني تركيز \([\text{OH}^-]\) مرتفعًا ومحلولًا شديد القاعدية. أما قيمة pOH المرتفعة فتدل على محلول أكثر حموضة.

هل يمكن أن يكون \([\text{OH}^-]\) سالبًا؟ لا. فالتركيز قيمة موجبة دائمًا؛ ولهذا تقوم الأداة بضبط أي إدخال غير موجب إلى قيمة صغيرة جدًا حتى يبقى اللوغاريتم معرّفًا.