氫氧根離子濃度計算器

輸入計算

換算方向 pOH → [OH⁻] [OH⁻] → pOH

pOH

[OH⁻]（mol/L）

結果

氫氧根離子濃度 [OH⁻]

0.001

mol/L

pOH	3
pH（= 14 − pOH）	11
[H⁺]（mol/L）	0

什麼是氫氧根離子濃度？

氫氧根離子濃度以 \([\text{OH}^-]\) 表示，用來衡量水溶液中氫氧根離子的多寡，單位為每公升莫耳數（mol/L）。它能直接反映溶液的鹼性強弱——\([\text{OH}^-]\) 越高，溶液鹼性越強。由於這類數值往往非常小，化學上常改用對數尺度 pOH 來表示，運算與比較都更為方便。

在水溶液中，氫氧根離子（OH⁻）和氫離子（H⁺）沿 pH/pOH 標度共存。

計算器使用說明

先選擇換算方向：是要從 pOH 換算成濃度，還是從濃度換算成 pOH。輸入已知數值後，計算器會立即回傳 \([\text{OH}^-]\)、pOH、對應的 pH，以及氫離子濃度 \([\text{H}^+]\)。只要在 25 °C 下取得一項測量值，就能完整描述整個溶液的酸鹼性質。

公式解析

兩個核心關係式為：

$$[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$$

以及

$$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left([\text{OH}^-]\ (\text{mol/L})\right)$$

在 25 °C 時，水的離子積帶來一個方便的關係：\(\text{pH} + \text{pOH} = 14\)。因此只要知道 pOH，就能求得 \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\)，再由 \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\) 算出氫離子濃度。透過這些式子，你便能在同一溶液的「酸性」與「鹼性」描述之間自由轉換。

隨著 pOH 增大，\([\text{OH}^-]\) 每單位減少為原來的十分之一：\([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\)。

範例演算

假設某溶液的 \(\text{pOH} = 3\)，則 $$[\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0.001\ \text{mol/L}$$ 其 pH 為 \(14 - 3 = 11\)，而 \([\text{H}^+] = 10^{-11} \approx 1 \times 10^{-11}\ \text{mol/L}\)。pH 達到 11 即可確認這是一個鹼性溶液，也與它相對偏高的氫氧根濃度相互呼應。

常見問題

pH + pOH 一定等於 14 嗎？只有在 25 °C 時才成立。水的離子積會隨溫度變化，因此在其他溫度下，兩者之和會略有不同。

pOH 很低代表什麼？pOH 偏低（例如 1～3）代表 \([\text{OH}^-]\) 很高，屬於強鹼性溶液；反之，pOH 越高，溶液就越偏酸性。

\([\text{OH}^-]\) 會是負值嗎？不會。濃度永遠為正值；為了讓對數運算成立，本工具會將非正數的輸入值自動修正為一個極小的正數。