Калькулятор концентрации гидроксид-ионов [OH⁻]

Введите расчет

Направление расчёта pOH → [OH⁻] [OH⁻] → pOH

pOH

[OH⁻] (моль/л)

Результатов

Концентрация гидроксид-ионов [OH⁻]

0,001

моль/л

pOH	3
pH (= 14 − pOH)	11
[H⁺] (моль/л)	0

Что такое концентрация гидроксид-ионов?

Концентрация гидроксид-ионов, которую обозначают как [OH⁻], показывает, сколько гидроксид-ионов содержится в водном растворе, и измеряется в молях на литр (моль/л). Это прямой показатель того, насколько раствор является основным (щелочным): чем выше [OH⁻], тем сильнее выражены щелочные свойства раствора. Химики обычно выражают эту величину в логарифмической шкале — через pOH, поскольку так удобнее работать с очень малыми числами.

Ионы гидроксида (OH⁻) и водорода (H⁺) сосуществуют в водном растворе вдоль шкалы pH/pOH.

Как пользоваться калькулятором

Сначала выберите направление расчёта: из pOH в концентрацию или из концентрации в pOH. Введите известное значение — и калькулятор сразу выдаст \([\text{OH}^-]\), pOH, соответствующий pH и концентрацию ионов водорода \([\text{H}^+]\). Так одно измерение при 25 °C позволяет полностью охарактеризовать раствор.

Разбор формулы

В основе расчёта лежат два ключевых соотношения:

$$[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$$ и $$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left([\text{OH}^-]\ (\text{моль/л})\right)$$

При 25 °C ионное произведение воды даёт удобную связь $$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$ Поэтому, зная pOH, легко найти \(\text{pH} = 14 - \text{pOH}\), а затем \([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}\). Эти формулы позволяют свободно переходить между описанием раствора через кислотность и через щёлочность.

С ростом pOH концентрация [OH⁻] уменьшается в десять раз на единицу: \([\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}\).

Пример расчёта

Допустим, у раствора pOH = 3. Тогда $$[\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0{,}001\ \text{моль/л}$$ Значение pH составит \(14 - 3 = 11\), а \([\text{H}^+] = 10^{-11} \approx 1\times10^{-11}\ \text{моль/л}\). pH, равный 11, подтверждает, что раствор является основным, что согласуется с его сравнительно высокой концентрацией гидроксид-ионов.

Частые вопросы

Всегда ли pH + pOH = 14? Только при 25 °C. Ионное произведение воды зависит от температуры, поэтому при других температурах эта сумма немного отличается.

Что означает низкое значение pOH? Низкий pOH (например, 1–3) означает высокую [OH⁻] и сильнощелочной раствор. Высокий pOH, наоборот, указывает на более кислый раствор.

Может ли [OH⁻] быть отрицательной? Нет. Концентрация всегда положительна; чтобы логарифм оставался определённым, калькулятор заменяет нулевые и отрицательные значения на очень малое положительное число.