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परिणाम

हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता [OH⁻]

0.001

mol/L

pOH	3
pH (= 14 − pOH)	11
[H⁺] (mol/L)	0

हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता क्या है?

हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता, जिसे [OH⁻] लिखा जाता है, किसी जलीय विलयन में मौजूद हाइड्रॉक्साइड आयनों की मात्रा को मोल प्रति लीटर (mol/L) में मापती है। यह इस बात का सीधा संकेत है कि कोई विलयन कितना क्षारीय (बेसिक) है — [OH⁻] जितना अधिक होगा, विलयन उतना ही अधिक क्षारीय होगा। रसायनज्ञ अक्सर इसे एक लघुगणकीय पैमाने pOH पर व्यक्त करते हैं, क्योंकि इसमें शामिल बहुत छोटी संख्याओं के लिए यह कहीं ज़्यादा सुविधाजनक रहता है।

पानी के हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड आयनों में वियोजन का pH-pOH पैमाने सहित आरेख — जलीय विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) और हाइड्रोजन आयन (H⁺) pH/pOH पैमाने पर साथ रहते हैं।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

पहले चुनें कि आप pOH से सांद्रता निकालना चाहते हैं या सांद्रता से pOH। फिर जो मान आपको पता है उसे दर्ज करें, और कैलकुलेटर आपको [OH⁻], pOH, उससे संबंधित pH और हाइड्रोजन आयन सांद्रता [H⁺] दिखा देगा। इस तरह 25 °C पर एक ही माप से आप किसी विलयन का पूरा विवरण आसानी से प्राप्त कर सकते हैं।

सूत्र की पूरी समझ

दो मुख्य संबंध इस प्रकार हैं:

$$[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$$ और $$\text{pOH} = -\log_{10}\!\left([\text{OH}^-]\ (\text{mol/L})\right)$$।

25 °C पर जल के आयन गुणनफल से एक सुविधाजनक संबंध मिलता है: $$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$। इसलिए जैसे ही pOH पता चलता है, $\text{pH} = 14 - \text{pOH}$ और $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$ निकाला जा सकता है। इनकी मदद से आप एक ही विलयन की अम्लीयता और क्षारीयता के बीच आसानी से आगे-पीछे जा सकते हैं।

लघुगणकीय संबंध में pOH के फलन के रूप में हाइड्रॉक्साइड सांद्रता दर्शाता वक्र — pOH बढ़ने पर [OH⁻] प्रति इकाई दस गुना घटता है: $[\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}}$।

हल किया हुआ उदाहरण

मान लीजिए किसी विलयन का $\text{pOH} = 3$ है। तब $$[\text{OH}^-] = 10^{-3} = 0.001\ \text{mol/L}$$ होगा। $\text{pH} = 14 - 3 = 11$ निकलेगा, और $[\text{H}^+] = 10^{-11} \approx 1\times10^{-11}\ \text{mol/L}$ होगा। pH का 11 होना यह पुष्टि करता है कि यह एक क्षारीय विलयन है, जो इसकी अपेक्षाकृत ऊँची हाइड्रॉक्साइड सांद्रता के अनुरूप है।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या pH + pOH हमेशा 14 होता है? केवल 25 °C पर। तापमान बदलने पर जल का आयन गुणनफल भी बदलता है, इसलिए दूसरे तापमानों पर यह योग थोड़ा अलग हो जाता है।

कम pOH का क्या मतलब है? कम pOH (जैसे 1–3) का मतलब है ऊँचा [OH⁻] और प्रबल क्षारीय विलयन। ऊँचा pOH अधिक अम्लीय विलयन को दर्शाता है।

क्या [OH⁻] ऋणात्मक हो सकता है? नहीं। सांद्रता हमेशा धनात्मक होती है; लघुगणक को परिभाषित बनाए रखने के लिए यह टूल शून्य या ऋणात्मक इनपुट को एक बेहद छोटे मान तक सीमित कर देता है।

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