Định Luật Dalton về Áp Suất Riêng Phần Là Gì?
Định luật Dalton phát biểu rằng trong một hỗn hợp các chất khí không phản ứng với nhau, áp suất tổng bằng tổng áp suất riêng phần của từng chất khí thành phần. Hệ quả trực tiếp là áp suất riêng phần của một thành phần bất kỳ bằng phân số mol của nó nhân với áp suất tổng của hỗn hợp. Máy tính này áp dụng ngay mối quan hệ đó cho mọi đơn vị, bởi kết quả sẽ được biểu diễn theo chính đơn vị bạn nhập cho áp suất tổng (atm, kPa, mmHg, bar, psi).
Cách Sử Dụng Máy Tính
Nhập phân số mol của chất khí bạn quan tâm — một giá trị không thứ nguyên nằm trong khoảng từ 0 đến 1 — cùng với áp suất tổng của hỗn hợp khí. Nhấn nút tính toán để xem áp suất riêng phần của chất khí đó cũng như phần trăm áp suất tổng mà nó đóng góp.
Giải Thích Công Thức
Phương trình chủ đạo là
$$P_i = \text{Mole Fraction } (x_i) \times \text{Total Pressure } (P_{total})$$trong đó \(P_i\) là áp suất riêng phần của thành phần i, \(x_i\) là phân số mol của nó (số mol của i chia cho tổng số mol), và \(P_{total}\) là áp suất tổng của hỗn hợp. Vì phân số mol của tất cả các thành phần cộng lại bằng 1, nên tổng các áp suất riêng phần đúng bằng áp suất tổng.
Ví Dụ Minh Họa
Không khí chứa khoảng 21% oxy theo số mol, nên phân số mol của oxy là \(x = 0{,}21\). Ở áp suất khí quyển tổng là 1 atm, áp suất riêng phần của oxy là
$$P_i = 0{,}21 \times 1 = 0{,}21 \text{ atm}$$Nếu thay vào đó áp suất tổng là 760 mmHg, thì áp suất riêng phần của oxy sẽ là \(0{,}21 \times 760 = 159{,}6\) mmHg.
Câu Hỏi Thường Gặp
Tôi nên dùng đơn vị nào? Bất kỳ đơn vị áp suất nào cũng được — áp suất riêng phần sẽ được tính theo đúng đơn vị bạn nhập cho áp suất tổng.
Phân số mol có thể lớn hơn 1 không? Không. Phân số mol luôn nằm trong khoảng từ 0 đến 1, vì nó là một phần của tổng số mol.
Định luật Dalton có đúng với mọi chất khí không? Định luật này chính xác nhất với khí lý tưởng và các hỗn hợp không phản ứng ở áp suất vừa phải. Khí thực ở áp suất cao có thể sai lệch đôi chút.
