डाल्टन का आंशिक दाब नियम क्या है?
डाल्टन का नियम कहता है कि जब कई गैसें आपस में बिना अभिक्रिया किए मिश्रण बनाती हैं, तो उनका कुल दाब हर एक गैस के आंशिक दाब के योग के बराबर होता है। इसका सीधा परिणाम यह है कि किसी भी एक घटक गैस का आंशिक दाब उसके मोल अंश को मिश्रण के कुल दाब से गुणा करने पर मिलता है। यह कैलकुलेटर इसी संबंध को तुरंत लागू कर देता है, और चूँकि परिणाम उसी इकाई में आता है जिसमें आप कुल दाब डालते हैं, इसलिए यह किसी भी इकाई जोड़ी (atm, kPa, mmHg, bar, psi) के साथ काम करता है।
इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
जिस गैस का आंशिक दाब जानना है, उसका मोल अंश डालें — यह 0 और 1 के बीच का इकाई-रहित मान होता है — और गैस मिश्रण का कुल दाब डालें। "गणना करें" दबाते ही उस गैस का आंशिक दाब दिख जाएगा, साथ ही यह भी कि वह कुल दाब का कितना प्रतिशत हिस्सा देती है।
सूत्र की व्याख्या
मूल समीकरण है $$P_i = x_i \times P_{total}$$ जहाँ \(P_i\) घटक i का आंशिक दाब है, \(x_i\) उसका मोल अंश है (घटक i के मोल बँटे कुल मोल), और \(P_{total}\) मिश्रण का कुल दाब है। चूँकि सभी घटकों के मोल अंशों का योग 1 होता है, इसलिए सभी आंशिक दाबों का योग कुल दाब के बराबर हो जाता है।
हल किया हुआ उदाहरण
हवा में मोल के आधार पर लगभग 21% ऑक्सीजन होती है, यानी ऑक्सीजन का मोल अंश \(x = 0.21\) है। यदि कुल वायुमंडलीय दाब 1 atm हो, तो ऑक्सीजन का आंशिक दाब $$P_i = 0.21 \times 1 = 0.21 \text{ atm}$$ होगा। वहीं, अगर कुल दाब 760 mmHg लें, तो ऑक्सीजन का आंशिक दाब \(0.21 \times 760 = 159.6\) mmHg आएगा।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
मुझे कौन सी इकाई इस्तेमाल करनी चाहिए? कोई भी दाब इकाई चलेगी — आंशिक दाब उसी इकाई में आता है जिसमें आपने कुल दाब डाला है।
क्या मोल अंश 1 से ज़्यादा हो सकता है? नहीं। मोल अंश हमेशा 0 और 1 के बीच होता है, क्योंकि यह कुल मोल का एक अंश ही है।
क्या डाल्टन का नियम सभी गैसों पर लागू होता है? यह आदर्श गैसों और मध्यम दाब पर बिना अभिक्रिया वाले मिश्रणों के लिए सबसे सटीक है। उच्च दाब पर वास्तविक गैसें थोड़ा विचलन दिखा सकती हैं।
