मानक सेल विभव कैलकुलेटर

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कैथोड का मानक अपचयन विभव E°कैथोड (V)

एनोड का मानक अपचयन विभव E°एनोड (V)

परिणाम

मानक सेल विभव (E°cell)

1.1

वोल्ट (V)

E°कैथोड (अपचयन)	0.34 V
E°एनोड (अपचयन)	-0.76 V
क्या स्वतःप्रवर्तित है?	Yes (E°cell > 0)

मानक सेल विभव क्या है?

मानक सेल विभव, जिसे E°cell लिखा जाता है, वह वोल्टेज है जो कोई इलेक्ट्रोकेमिकल (गैल्वेनिक) सेल तब उत्पन्न करती है जब सभी पदार्थ मानक परिस्थितियों में हों: विलयनों के लिए 1 M सांद्रता, गैसों के लिए 1 atm (या 1 bar) दाब, और तापमान 25 °C (298.15 K)। यह इस बात का सीधा माप है कि कोई रेडॉक्स अभिक्रिया किसी बाहरी परिपथ में इलेक्ट्रॉनों को कितनी प्रबलता से धकेलने की प्रवृत्ति रखती है। धनात्मक E°cell का अर्थ है कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) है — यही किसी ऐसी बैटरी की पहचान है जो उपयोगी कार्य कर सकती है।

गैल्वेनिक सेल: इलेक्ट्रॉन बाहरी परिपथ से एनोड से कैथोड की ओर बहते हैं, और लवण सेतु परिपथ को पूरा करता है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

किसी मानक तालिका से दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं के मानक अपचयन विभव देख लें (दोनों को अपचयन यानी reduction के रूप में लिखा होना चाहिए)। उस इलेक्ट्रोड का मान दर्ज करें जहाँ वास्तव में अपचयन होता है (यह कैथोड है) तथा उस इलेक्ट्रोड का मान दर्ज करें जहाँ ऑक्सीकरण होता है (यह एनोड है)। कैलकुलेटर कैथोड के मान में से एनोड के मान को घटाता है और बता देता है कि बनने वाली सेल स्वतःप्रवर्तित है या नहीं।

सूत्र की व्याख्या

मूल समीकरण इस प्रकार है:

$$E^{\circ}_{cell} = \text{E}^{\circ}_{cathode} - \text{E}^{\circ}_{anode}$$

यहाँ E°कैथोड और E°एनोड दोनों को तालिका से सीधे मानक अपचयन विभव के रूप में ही लिया जाता है — आपको एनोड का चिह्न स्वयं बदलने की आवश्यकता नहीं है; घटाव की क्रिया ही इस तथ्य को स्वतः संभाल लेती है कि ऑक्सीकरण, अपचयन का उल्टा होता है। किसी स्वतःप्रवर्तित गैल्वेनिक सेल में कैथोड हमेशा वह अर्ध-अभिक्रिया होती है जिसका अपचयन विभव अधिक धनात्मक होता है।

E°सेल कैथोड के मानक अपचयन विभव में से एनोड का मानक अपचयन विभव घटाकर निकाला जाता है।

हल किया गया उदाहरण

ताँबे और जस्ते वाली प्रसिद्ध डेनियल सेल को लें। कैथोड पर ताँबे का अपचयन होता है (E° = +0.34 V) और एनोड पर जस्ते का ऑक्सीकरण होता है (इसका अपचयन विभव E° = −0.76 V है)। तब:

$$E^{\circ}_{cell} = 0.34 - (-0.76) = 1.10 \text{ V}$$

चूँकि 1.10 V धनात्मक है, अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है — और ठीक इसी कारण जस्ता–ताँबा सेल एक बैटरी के रूप में कार्य करती है।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

क्या मुझे एनोड विभव का चिह्न बदलना होगा? नहीं। दोनों मान मानक अपचयन विभव के रूप में ही दर्ज करें। सूत्र का ऋण चिह्न स्वयं ही उलटाव संभाल लेता है।

ऋणात्मक E°cell का क्या अर्थ है? ऋणात्मक मान का अर्थ है कि अभिक्रिया जिस रूप में लिखी है उसमें स्वतःप्रवर्तित नहीं है; इसे आगे बढ़ाने के लिए किसी बाहरी विद्युत स्रोत (विद्युत-अपघटन) की आवश्यकता होगी।

E°cell का मुक्त ऊर्जा से क्या संबंध है? इन्हें \(\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}\) द्वारा जोड़ा जाता है, जहाँ \(n\) स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या है और \(F\) फैराडे स्थिरांक है। धनात्मक E°cell से ऋणात्मक ΔG° प्राप्त होता है, जो स्वतःप्रवर्तन की पुष्टि करता है।