什么是标准电池电势？
标准电池电势记作 \(E^{\circ}_{cell}\)，指的是在标准条件下电化学电池（原电池）所产生的电压。所谓标准条件，是指溶液浓度为 1 M、气体压强为 1 atm（或 1 bar）、温度为 25 °C（298.15 K）。它直接反映了一个氧化还原反应推动电子通过外电路的"驱动力"有多强。当 \(E^{\circ}_{cell}\) 为正值时，说明反应能够自发进行——这正是一节电池可以对外做功的标志。
如何使用本计算器
先从标准电极电势表中查出两个半反应的标准还原电势（注意：两个半反应都要写成还原形式）。把实际发生还原反应的电极（阴极）数值，以及发生氧化反应的电极（阳极）数值分别填入。计算器会用阴极电势减去阳极电势，并告诉你该电池反应是否自发。
公式解析
核心公式为：
$$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{\text{阴极}} - E^{\circ}_{\text{阳极}}$$这里的 \(E^{\circ}_{\text{阴极}}\) 和 \(E^{\circ}_{\text{阳极}}\) 都直接取自电势表中的标准还原电势——你无需自己给阳极变号，公式中的减号已经体现了"氧化是还原的逆过程"这一事实。在能自发进行的原电池中，阴极始终是还原电势更正的那个半反应。
例题演示
以经典的铜锌丹尼尔电池（Daniell cell）为例。铜在阴极被还原（\(E^{\circ} = +0.34\ \text{V}\)），锌在阳极被氧化（其还原电势为 \(E^{\circ} = -0.76\ \text{V}\)）。于是：
$$E^{\circ}_{cell} = 0.34 - (-0.76) = 1.10\ \text{V}$$由于 1.10 V 为正值，反应可自发进行，这正是锌铜电池能够作为电池工作的原因。
常见问题
需要自己把阳极电势变号吗？ 不需要。两个数值都按标准还原电势填入即可，公式里的减号会自动完成符号反转。
\(E^{\circ}_{cell}\) 为负值意味着什么？ 负值表示按所写方向反应是非自发的；要让它进行，需要外加电源（即电解）。
\(E^{\circ}_{cell}\) 与自由能有什么关系？ 二者通过 \(\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}\) 联系起来，其中 \(n\) 是转移电子的摩尔数，\(F\) 是法拉第常数。\(E^{\circ}_{cell}\) 为正，则 \(\Delta G^{\circ}\) 为负，进一步印证了反应的自发性。
