什麼是標準電池電位？
標準電池電位（以 \(E^{\circ}_{cell}\) 表示）是電化學電池（伽伐尼電池）在標準狀態下所產生的電壓。所謂標準狀態，是指溶液濃度為 1 M、氣體壓力為 1 atm（或 1 bar），且溫度維持在 25 °C（298.15 K）。它能直接反映一個氧化還原反應「把電子推向外部電路」的傾向有多強。當 \(E^{\circ}_{cell}\) 為正值時，代表反應可自發進行，這正是電池能對外做功的關鍵特徵。
如何使用本計算器
首先從標準電位表查出兩個半反應的標準還原電位（兩者都必須以「還原」的形式寫出）。接著，把實際發生還原的電極（陰極）電位填入對應欄位，把發生氧化的電極（陽極）電位填入另一欄位。計算器會以陰極電位減去陽極電位，並告訴你這個電池反應是否屬於自發反應。
公式說明
核心公式如下：
$$E^{\circ}_{cell} = \text{E}^{\circ}_{cathode} - \text{E}^{\circ}_{anode}$$
請注意，這裡的 \(E^{\circ}_{cathode}\) 與 \(E^{\circ}_{anode}\) 都直接取自電位表上的標準還原電位——你不需要自己把陽極的正負號反過來，因為公式中的減號已經自動處理了「氧化是還原的逆反應」這個事實。在自發進行的伽伐尼電池中，還原電位較大（較正）的半反應永遠是陰極。
範例演算
以經典的銅鋅丹尼爾電池（Daniell cell）為例。銅在陰極被還原（\(E^{\circ} = +0.34\ \text{V}\)），鋅在陽極被氧化（其還原電位為 \(E^{\circ} = -0.76\ \text{V}\)）。則：
$$E^{\circ}_{cell} = 0.34 - (-0.76) = 1.10\ \text{V}$$
由於 1.10 V 為正值，反應屬於自發反應，這也正是鋅銅電池能作為電池運作的原因。
常見問題
我需要把陽極電位的正負號反過來嗎？不需要。兩個數值都以標準還原電位直接輸入即可，公式中的減號會自動處理符號反轉。
\(E^{\circ}_{cell}\) 為負值代表什麼？負值表示依目前寫法，反應為非自發；必須藉助外部電源（即電解）才能推動反應進行。
\(E^{\circ}_{cell}\) 與自由能有什麼關係？兩者透過 \(\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}\) 連結，其中 \(n\) 為轉移的電子莫耳數，\(F\) 為法拉第常數。當 \(E^{\circ}_{cell}\) 為正時，\(\Delta G^{\circ}\) 為負，正好印證反應可自發進行。
