Calculateur de réactif limitant

Entrez le calcul

Moles du réactif A

Coefficient de A

Moles du réactif B

Coefficient de B

Formule

Show calculation steps (1)

1. Excess Reactant Remaining

   

   R = limiting ratio = min(Moles A / Coeff. A, Moles B / Coeff. B). The excess reactant remaining is its initial moles minus the amount consumed (R times its coefficient).

Résultats

Réactif limitant

Reactant B

runs out first & determines product yield

Moles A ÷ Coefficient A	2
Moles B ÷ Coefficient B	1,5
Réactif en excès	Reactant A
Réactif en excès restant	0,5 mol

Qu'est-ce que le réactif limitant ?

Dans une réaction chimique, le réactif limitant est la substance qui est entièrement consommée en premier : elle stoppe la réaction et plafonne la quantité de produit que l'on peut obtenir. Les autres réactifs sont présents en excès — il en reste une partie une fois la réaction terminée. Repérer le réactif limitant est l'étape clé de tout calcul de rendement en stœchiométrie.

Le réactif limitant est entièrement consommé, laissant l'autre réactif en excès.

Comment utiliser ce calculateur

Indiquez le nombre de moles dont vous disposez pour chaque réactif, ainsi que son coefficient tiré de l'équation chimique équilibrée. Le calculateur divise les moles de chaque réactif par son coefficient, puis compare les résultats. Celui qui donne la plus petite valeur est le réactif limitant ; l'outil indique aussi la quantité de réactif en excès qui subsiste.

La formule expliquée

Pour une réaction a·A + b·B → produits, on calcule \( n_A/a \) et \( n_B/b \). Le réactif présentant le plus petit rapport moles/coefficient est limitant : par rapport à la « recette », vous en avez proportionnellement moins.

$$\text{Réactif limitant} = \min\left( \frac{\text{Moles A}}{\text{Coeff. A}},\ \frac{\text{Moles B}}{\text{Coeff. B}} \right)$$

L'excès restant correspond aux moles qui subsistent une fois soustrait ce que consomme le réactif limitant :

$$n_{\text{excès}} = n_{\text{excès}} - (\text{rapport}_{\text{limitant}} \times c_{\text{excès}})$$

Divisez les moles de chaque réactif par son coefficient ; le plus petit rapport identifie le réactif limitant.

Exemple résolu

Prenons 2 mol de N₂ et 3 mol de H₂ réagissant selon N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Pour N₂ :

$$2 \div 1 = 2$$

Pour H₂ :

$$3 \div 3 = 1$$

Comme \( 1 < 2 \), H₂ est le réactif limitant. Le N₂ consommé \( = 1 \times 1 = 1 \) mol, ce qui laisse \( 2 - 1 = 1 \) mol de N₂ en excès.

FAQ

Ai-je besoin d'une équation équilibrée ? Oui — les coefficients doivent provenir d'une équation correctement équilibrée, sans quoi les rapports n'ont aucun sens.

Que se passe-t-il si les deux rapports sont égaux ? Aucun réactif n'est alors en excès : ils sont présents dans des proportions stœchiométriques exactes et sont tous deux entièrement consommés.

Puis-je utiliser des grammes au lieu des moles ? Convertissez d'abord les grammes en moles en divisant par la masse molaire, puis saisissez les moles ici.