Sınırlayıcı Reaktif Hesaplama Aracı

Hesaplamaya Girin

A Reaktantının Mol Miktarı

A'nın Katsayısı

B Reaktantının Mol Miktarı

B'nin Katsayısı

Formül

Show calculation steps (1)

1. Excess Reactant Remaining

   

   R = limiting ratio = min(Moles A / Coeff. A, Moles B / Coeff. B). The excess reactant remaining is its initial moles minus the amount consumed (R times its coefficient).

Sonuç

Sınırlayıcı Reaktif

Reactant B

runs out first & determines product yield

Moles A ÷ Coefficient A	2
Moles B ÷ Coefficient B	1,5
Fazla Reaktif	Reactant A
Artan Fazla Reaktif	0,5 mol

Sınırlayıcı Reaktif Nedir?

Bir kimyasal tepkimede sınırlayıcı reaktif (ya da limit reaktanı), ilk tükenerek tepkimeyi durduran ve oluşabilecek ürün miktarını belirleyen maddedir. Diğer reaktantlar fazla miktarda bulunur; tepkime durduğunda bir kısmı reaksiyona girmeden artar. Sınırlayıcı reaktifi belirlemek, her türlü stokiyometrik verim hesabının temel adımıdır.

Sınırlayıcı reaktif tamamen tükenir, diğer reaktif fazla olarak kalır.

Bu Hesaplama Aracı Nasıl Kullanılır?

Her reaktantın elinizdeki mol miktarını ve denkleştirilmiş kimyasal denklemden gelen katsayısını girin. Araç, her reaktantın mol sayısını kendi katsayısına böler ve sonuçları karşılaştırır. Daha küçük değeri veren reaktant sınırlayıcı reaktiftir; ayrıca araç, fazla reaktanttan ne kadarının arttığını da gösterir.

Formülün Açıklaması

a·A + b·B → ürünler şeklindeki bir tepkimede \(n_A/a\) ve \(n_B/b\) değerlerini hesaplayın. En küçük mol/katsayı oranına sahip reaktant sınırlayıcıdır; çünkü tarife oranla elinizde nispeten daha azı vardır. Artan fazlalık ise, sınırlayıcı reaktifin tükkettiği miktar çıkarıldıktan sonra kalan mol sayısıdır:

$$n_{\text{fazla}} - (\text{oran}_{\text{sınırlayıcı}} \times c_{\text{fazla}})$$

Her reaktifin molünü katsayısına bölün; en küçük oran sınırlayıcı reaktifi belirler.

Çözümlü Örnek

2 mol N₂ ile 3 mol H₂'nin N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ tepkimesine girdiğini düşünelim. N₂ için: \(2 \div 1 = 2\). H₂ için: \(3 \div 3 = 1\). \(1 < 2\) olduğundan H₂ sınırlayıcı reaktiftir. Tüketilen N₂ \(= 1 \times 1 = 1\) mol olur ve geriye \(2 - 1 = 1\) mol N₂ fazla kalır.

Sıkça Sorulan Sorular

Denkleştirilmiş bir denkleme ihtiyacım var mı? Evet; katsayılar doğru biçimde denkleştirilmiş bir denklemden gelmelidir, aksi takdirde oranlar anlamsız olur.

İki oran da eşitse ne olur? Bu durumda hiçbir reaktant fazla değildir; tam stokiyometrik oranda bulunurlar ve her ikisi de eksiksiz şekilde tüketilir.

Mol yerine gram kullanabilir miyim? Önce gramı mol mütlü çeviri ediniz molar kütleye bölerek mole çevirin, ardından mol değerini buraya girin.