सीमित अभिकारक कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

अभिकारक A के मोल

A का गुणांक

अभिकारक B के मोल

B का गुणांक

सूत्र (फॉर्मूला)

Show calculation steps (1)

1. Excess Reactant Remaining

   

   R = limiting ratio = min(Moles A / Coeff. A, Moles B / Coeff. B). The excess reactant remaining is its initial moles minus the amount consumed (R times its coefficient).

परिणाम

सीमित अभिकारक

Reactant B

runs out first & determines product yield

Moles A ÷ Coefficient A	2
Moles B ÷ Coefficient B	1.5
अधिशेष अभिकारक	Reactant A
बचा हुआ अधिशेष अभिकारक	0.5 mol

सीमित अभिकारक क्या होता है?

किसी रासायनिक अभिक्रिया में सीमित अभिकारक (या लिमिटिंग रीजेंट) वह पदार्थ होता है जो सबसे पहले पूरी तरह खर्च हो जाता है। जैसे ही यह खत्म होता है, अभिक्रिया रुक जाती है और इसी से तय होता है कि अधिकतम कितना उत्पाद बन सकता है। बाकी अभिकारक अधिशेष (excess) में मौजूद रहते हैं — अभिक्रिया रुकने के बाद उनमें से कुछ मात्रा बच जाती है। किसी भी स्टॉइकियोमेट्री यील्ड गणना में सीमित अभिकारक की पहचान करना सबसे अहम कदम है।

सीमित अभिकारक पूरी तरह खपत हो जाता है, जिससे दूसरा अभिकारक अधिशेष में रह जाता है।

इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

प्रत्येक अभिकारक के आपके पास उपलब्ध मोल की संख्या डालें और साथ ही संतुलित रासायनिक समीकरण से उसका गुणांक भी भरें। कैलकुलेटर हर अभिकारक के मोल को उसके गुणांक से भाग देकर परिणामों की तुलना करता है। जिसका मान सबसे छोटा निकलता है वही सीमित अभिकारक होता है। साथ ही यह टूल बता देता है कि अधिशेष अभिकारक की कितनी मात्रा बची रह जाती है।

सूत्र की व्याख्या

किसी अभिक्रिया a·A + b·B → उत्पाद के लिए \( n_A/a \) और \( n_B/b \) की गणना करें। जिस अभिकारक का मोल-से-गुणांक अनुपात सबसे छोटा हो वही सीमित होता है, क्योंकि रेसिपी की तुलना में उसकी मात्रा अनुपातिक रूप से कम होती है।

$$\text{Limiting Reactant} = \min\left( \frac{\text{Moles A}}{\text{Coeff. A}},\ \frac{\text{Moles B}}{\text{Coeff. B}} \right)$$

बचा हुआ अधिशेष इस तरह निकलता है — सीमित अभिकारक द्वारा खर्च की गई मात्रा घटाने के बाद शेष मोल:

$$n_{\text{excess}} = n_{\text{excess}} - (\text{ratio}_{\text{limiting}} \times c_{\text{excess}})$$

प्रत्येक अभिकारक के मोल को उसके गुणांक से भाग दें; सबसे छोटा अनुपात सीमित अभिकारक बताता है।

हल किया गया उदाहरण

मान लीजिए 2 mol N₂ और 3 mol H₂ इस अभिक्रिया के अनुसार प्रतिक्रिया करते हैं — N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃। N₂ के लिए: \( 2 \div 1 = 2 \)। H₂ के लिए: \( 3 \div 3 = 1 \)। चूँकि \( 1 < 2 \), इसलिए H₂ सीमित अभिकारक है। खर्च हुआ N₂ \( = 1 \times 1 = 1 \) mol, यानी \( 2 - 1 = 1 \) mol N₂ अधिशेष के रूप में बच जाता है।

अक्सर पूछे जाने वाले सवाल

क्या मुझे संतुलित समीकरण की ज़रूरत है? हाँ — गुणांक ठीक से संतुलित समीकरण से ही लेने चाहिए, वरना अनुपातों का कोई अर्थ नहीं रह जाता।

अगर दोनों अनुपात बराबर हों तो? तब कोई भी अभिकारक अधिशेष में नहीं होता; वे ठीक स्टॉइकियोमेट्रिक अनुपात में मौजूद होते हैं और दोनों पूरी तरह खर्च हो जाते हैं।

क्या मैं मोल की जगह ग्राम इस्तेमाल कर सकता हूँ? पहले ग्राम को मोलर द्रव्यमान से भाग देकर मोल में बदलें, फिर वही मोल यहाँ दर्ज करें।