Ce que fait ce calculateur
Cet outil détermine la variation d'enthalpie standard d'une réaction chimique (\(\Delta H_{réac}\)) à l'aide de la loi de Hess. Il vous suffit de saisir la somme des enthalpies standard de formation (\(\Delta H_f^{\circ}\)) de tous les produits, puis celle de tous les réactifs — chaque valeur étant déjà multipliée par son coefficient stœchiométrique — et le calculateur vous renvoie la chaleur nette de réaction, exprimée en kilojoules par mole (kJ/mol).
La formule expliquée
La loi de Hess repose sur le fait que l'enthalpie est une fonction d'état : la variation totale d'enthalpie ne dépend donc que des états initial et final, et non du chemin emprunté. On obtient ainsi cette relation toute simple :
$$\Delta H_{réac} = \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ Produits} - \sum \Delta H_f^{\circ}\text{ Réactifs}$$
L'enthalpie standard de formation d'un corps simple pris dans sa forme la plus stable (comme O₂, N₂ ou le carbone solide sous forme de graphite) est nulle, ce qui simplifie bien des calculs.
Mode d'emploi
1. Recherchez le \(\Delta H_f^{\circ}\) de chaque produit et de chaque réactif dans une table de référence. 2. Multipliez chaque valeur par le nombre de moles (le coefficient) figurant dans l'équation équilibrée. 3. Additionnez les produits dans une case et les réactifs dans l'autre. 4. Lisez le résultat : un \(\Delta H\) négatif indique une réaction exothermique (qui libère de la chaleur) ; un \(\Delta H\) positif indique une réaction endothermique (qui absorbe de la chaleur).
Exemple résolu
Combustion du méthane : CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).
Produits : \(\Delta H_f(\text{CO}_2) = -393{,}5\) et \(2 \times \Delta H_f(\text{H}_2\text{O}) = 2 \times (-285{,}8) = -571{,}6\), soit un total de −965,1 kJ/mol. Réactifs : \(\Delta H_f(\text{CH}_4) = -74{,}8\) et \(2 \times \Delta H_f(\text{O}_2) = 0\), soit un total de −74,8 kJ/mol.
$$\Delta H_{réac} = -965{,}1 - (-74{,}8) = -890{,}3 \text{ kJ/mol}$$
— une réaction fortement exothermique.
FAQ
Dois-je tenir compte des coefficients ? Oui. Multipliez chaque valeur de \(\Delta H_f\) par le nombre de moles indiqué dans l'équation équilibrée avant de faire la somme.
Et les corps simples ? Les éléments dans leur état standard ont un \(\Delta H_f = 0\) : ils n'apportent donc aucune contribution.
Que signifie le signe ? Un \(\Delta H\) négatif = réaction exothermique (chaleur libérée) ; un \(\Delta H\) positif = réaction endothermique (chaleur absorbée).
