Kütlece % (w/w) Molariteye Dönüştürme Hesaplayıcı nedir?
Bu araç, kütle yüzdesi (% w/w) cinsinden ifade edilen bir derişimi molariteye (mol/L, kısaca M) çevirir. Reaktif şişelerinde — derişik asitler, bazlar ve stok çözeltiler — derişim genellikle yoğunlukla birlikte kütle yüzdesi olarak yazar. Molar çözeltiler hazırlamak içinse molarite değerine ihtiyaç duyarsınız; bu hesaplayıcı söz konusu boşluğu anında doldurur.
Nasıl kullanılır?
Üç değeri girin: kütlece derişim (yüzde olarak), çözeltinin mililitre başına gram cinsinden yoğunluğu ve çözünen bileşiğin mol başına gram cinsinden molekül (molar) kütlesi. Hesaplayıcı size molariteyi mol/L olarak verir.
Formülün açıklaması
Dönüşüm şöyledir:
$$M = \frac{10 \times \text{\%w/w} \times \rho}{M_A}$$
10 katsayısı birimlerin sadeleşmesinden gelir: % w/w, 100 g çözelti başına çözünenin gramıdır; yoğunluk \(\rho\) (g/mL) ise bunu litre başına grama ölçekler. %w/w ile \(\rho\)'yu çarptığınızda 100 mL başına çözünenin gramını elde edersiniz, dolayısıyla \(\times 10\) ile bunu litre başına grama çevirirsiniz. Molekül ağırlığı \(M_A\)'ya bölmek ise litre başına gramı litre başına mole dönüştürür.
Çözümlü örnek
Derişik hidroklorik asit %37 w/w olup yoğunluğu 1,19 g/mL'dir ve HCl'nin molar kütlesi 36,46 g/mol'dür. $$M = \frac{10 \times 37 \times 1{,}19}{36{,}46} = \frac{440{,}3}{36{,}46} \approx 12{,}08\ \text{M}$$ Bu, bilindik ~12 M derişik HCl değeriyle örtüşür.
Sıkça Sorulan Sorular
Neden yoğunluk gerekiyor? Kütle yüzdesinin bir hacim referansı yoktur. Yoğunluk, kütleye dayalı yüzdeyi molarite için gereken litre başına (hacimsel) tabana bağlar.
Hangi birimleri kullanmalıyım? Yoğunluk g/mL, molekül ağırlığı ise g/mol cinsinden olmalıdır. Yüzde değeri bir sayı olarak girilir (örneğin %37 için 37).
Seyreltik çözeltilerde de işe yarar mı? Evet; yeter ki kendi sıcaklığınızdaki gerçek çözeltinin doğru yoğunluğunu girin.
