ما هي حاسبة التركيز المولي؟
تتيح لك هذه الحاسبة إيجاد المولارية لأي محلول، أي كمية المادة المذابة (المذاب) في كل لتر من المحلول. والمولارية، التي يُرمز لها بالحرف \(M\)، من أكثر الطرق شيوعًا بين الكيميائيين للتعبير عن التركيز، وهي أساسية عند تحضير الكواشف وإجراء عمليات التخفيف والمعايرة.
كيفية استخدام الحاسبة
أدخل عدد مولات المذاب والحجم الكلي للمحلول باللتر، فتقوم الحاسبة بقسمة عدد المولات على الحجم لتعطيك التركيز بوحدة mol/L (أي \(M\))، كما تعرض القيمة المكافئة بوحدة المليمولار (mM). وإذا كنت تعرف الكتلة بدلًا من عدد المولات، اقسم أولًا الكتلة (بالغرام) على الكتلة المولية (g/mol) للحصول على عدد المولات.
شرح المعادلة
المعادلة الأساسية هي:
$$M = \frac{\text{Moles (mol)}}{\text{Volume (L)}}$$
انتبه إلى أن الحجم هنا هو الحجم الكلي للمحلول، وليس حجم المذيب الذي بدأت به فقط. فالتركيز المولي الواحد (1 M) يعني أن مولًا واحدًا من المذاب مذاب في كمية كافية من المذيب لتكوين لتر واحد من المحلول.
مثال محلول
لنفترض أنك أذبت 0.5 مول من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء لتكوين لترين من المحلول. عندها يكون التركيز المولي \(= 0.5 \div 2 =\) 0.25 M، وهو ما يعادل 250 mM. أي أن تركيز المحلول 0.25 مولاري.
الأسئلة الشائعة
ما الفرق بين المولارية والمولالية؟ تعتمد المولارية (M) على لترات المحلول، بينما تعتمد المولالية (m) على كيلوغرامات المذيب. وتتغير المولارية تغيرًا طفيفًا مع تغير درجة الحرارة لأن الحجم يتمدد، أما المولالية فلا تتأثر بذلك.
كيف أحوّل الغرامات إلى مولات؟ اقسم الكتلة بالغرام على الكتلة المولية للمركّب (g/mol). فعلى سبيل المثال، 58.44 غرامًا من كلوريد الصوديوم NaCl تعادل مولًا واحدًا.
ماذا أفعل إذا كان الحجم بالمليلتر؟ اقسم الحجم بالمليلتر على 1000 لتحويله إلى لتر قبل إدخاله في الحاسبة.
