Qu'est-ce qu'un calculateur de stœchiométrie masse à masse ?
Ce calculateur effectue une conversion stœchiométrique classique : à partir de la masse d'un réactif (A) dans une réaction chimique équilibrée, il détermine la masse d'un produit ou d'une autre espèce (B). Il s'applique à n'importe quel problème de chimie universel : aucune restriction de pays ni d'unité. Le cheminement en trois étapes « masse → moles → moles → masse » constitue la colonne vertébrale de la chimie quantitative, et cet outil automatise ces trois étapes d'un seul coup.
Comment l'utiliser
Saisissez la masse connue de la substance A en grammes. Indiquez la masse molaire (g/mol) de A et de B : vous pouvez les obtenir à partir du tableau périodique en additionnant les masses atomiques de chaque formule. Renseignez enfin les coefficients stœchiométriques de A et de B, repris directement de votre équation équilibrée. Le calculateur affiche la masse de B, ainsi que les quantités intermédiaires de moles de A et de B pour vous permettre de vérifier vos calculs.
La formule expliquée
La conversion enchaîne trois facteurs :
$$\text{m}_B = \text{m}_A \times \frac{1}{\text{MM}_A} \times \frac{c_B}{c_A} \times \text{MM}_B$$
On commence par diviser la masse de A par sa masse molaire afin de convertir les grammes en moles. Le rapport molaire (\(c_B/c_A\)), issu de l'équation équilibrée, transforme ensuite les moles de A en moles de B. Pour finir, on multiplie par la masse molaire de B pour repasser des moles aux grammes.
Exemple résolu
Décomposition de l'eau : 2 H2O → 2 H2 + O2. Supposons que l'on dispose de 10 g de H2 (MM 2,016 ; coefficient 2) et que l'on cherche la masse de H2O produite dans le sens inverse — avec A = H2 et B = H2O (MM 18,015 ; coefficient 2) : moles de A = \(10 / 2{,}016 = 4{,}9603\) mol ; moles de B = \(4{,}9603 \times (2/2) = 4{,}9603\) mol ; masse de B = \(4{,}9603 \times 18{,}015 = 89{,}36\) g.
FAQ
D'où viennent les coefficients ? Ce sont les nombres placés devant chaque substance dans votre équation chimique équilibrée.
Que faire si A et B sont dans un rapport 1:1 ? Fixez les deux coefficients à 1 (ou à toute autre valeur égale) ; le rapport vaut alors 1 et seules les masses molaires comptent.
Puis-je reconvertir un produit en réactif ? Oui : il suffit de désigner votre substance connue comme A et l'inconnue comme B ; le calcul est symétrique.
