화학양론 질량-질량 계산기

계산 입력

반응물 A의 질량 (g)

A의 몰질량 (g/mol)

A의 계수

B의 몰질량 (g/mol)

B의 계수

결과

생성물 B의 질량

89.3601

그램(g)

A의 몰수	4.960317 mol
B의 몰수	4.960317 mol

질량-질량 화학양론 계산기란?

이 계산기는 화학양론의 가장 기본적인 변환을 처리합니다. 균형 잡힌 화학 반응식에서 반응물(A)의 질량을 알고 있을 때, 생성물 또는 다른 물질(B)의 질량을 구해 줍니다. 특정 국가나 단위 체계에 얽매이지 않는 보편적인 화학 문제 전반에 적용할 수 있습니다. '질량 → 몰 → 몰 → 질량'으로 이어지는 3단계 흐름은 정량 화학의 핵심이며, 이 도구는 세 단계를 한 번에 자동으로 계산해 줍니다.

사용 방법

먼저 물질 A의 알고 있는 질량을 그램(g) 단위로 입력하세요. 다음으로 A와 B 각각의 몰질량(g/mol)을 입력합니다. 몰질량은 화학식에 포함된 원자들의 원자량을 주기율표에서 찾아 더하면 구할 수 있습니다. 마지막으로 균형 반응식에서 그대로 가져온 A와 B의 화학양론 계수를 입력하세요. 그러면 계산기가 B의 질량은 물론, 중간 단계인 A와 B의 몰수까지 함께 보여 주어 계산 과정을 검토할 수 있습니다.

공식 풀이

이 변환은 세 개의 인자를 차례로 곱하는 과정입니다.

$$\text{Mass}_B = \frac{\text{Mass}_A}{\text{MW}_A} \cdot \frac{\text{Coef}_B}{\text{Coef}_A} \cdot \text{MW}_B$$

먼저 A의 질량을 A의 몰질량으로 나누면 그램이 몰로 환산됩니다. 그다음 균형 반응식에서 얻은 몰비(\(c_B/c_A\))를 곱해 A의 몰수를 B의 몰수로 바꿉니다. 끝으로 B의 몰질량을 곱하면 몰이 다시 그램으로 환산됩니다.

질량-질량 변환의 3단계: 몰 질량으로 나누고, 몰비를 적용한 뒤, 다시 몰 질량을 곱한다.

예제 풀이

물의 분해 반응: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂. H₂ 10 g(몰질량 2.016, 계수 2)이 있을 때, 역반응으로 생성되는 H₂O의 질량을 구한다고 가정해 봅시다. A = H₂, B = H₂O(몰질량 18.015, 계수 2)로 두면: A의 몰수 $$= 10 / 2.016 = 4.9603 \text{ mol}$$ B의 몰수 $$= 4.9603 \times (2/2) = 4.9603 \text{ mol}$$ B의 질량 $$= 4.9603 \times 18.015 = 89.36 \text{ g}$$

균형 잡힌 화학식의 계수가 변환에 쓰이는 몰비를 알려준다.

자주 묻는 질문

계수는 어디서 가져오나요? 균형 잡힌 화학 반응식에서 각 물질 앞에 붙는 숫자가 바로 계수입니다.

A와 B의 비율이 1:1이면 어떻게 하나요? 두 계수를 모두 1(또는 서로 같은 값)로 설정하면 됩니다. 비율이 1이 되므로 몰질량만 결과에 영향을 줍니다.

생성물을 다시 반응물로 환산할 수 있나요? 가능합니다. 알고 있는 물질을 A로, 구하려는 물질을 B로 지정하기만 하면 됩니다. 계산식은 양방향으로 대칭이기 때문입니다.