Калькулятор стехиометрии «масса в массу»

Введите расчет

Масса реагента A (г)

Молярная масса A (г/моль)

Коэффициент A

Молярная масса B (г/моль)

Коэффициент B

Результатов

Масса продукта B

89,3601

граммы

Моли A	4,960317 mol
Моли B	4,960317 mol

Что такое калькулятор стехиометрии «масса в массу»?

Этот калькулятор выполняет классический стехиометрический расчёт: зная массу реагента (A) в уравнённой химической реакции, он находит массу продукта или другого участника реакции (B). Инструмент подходит для любой задачи по химии — никаких ограничений по стране или единицам измерения нет. Трёхступенчатая схема «масса → моли → моли → масса» лежит в основе всей количественной химии, и этот калькулятор проходит все три шага сразу.

Как пользоваться

Введите известную массу вещества A в граммах. Укажите молярную массу (г/моль) для A и B — её легко найти по таблице Менделеева, сложив атомные массы всех элементов в формуле. Наконец, впишите стехиометрические коэффициенты A и B прямо из вашего уравнённого уравнения реакции. Калькулятор выдаст массу B, а также промежуточные значения молей A и B, чтобы вы могли проверить расчёт.

Разбор формулы

Расчёт связывает три множителя в одну цепочку:

$$\text{Mass}_B = \text{Mass}_A \times \frac{1}{\text{MW}_A} \times \frac{\text{Coef}_B}{\text{Coef}_A} \times \text{MW}_B$$

Сначала деление массы A на её молярную массу переводит граммы в моли. Затем мольное соотношение (\(\text{Coef}_B/\text{Coef}_A\)) из уравнённого уравнения пересчитывает моли A в моли B. И наконец умножение на молярную массу B возвращает нас от молей обратно к граммам.

Три шага перевода массы в массу: раздели на молярную массу, примени мольное соотношение, затем умножь на молярную массу.

Пример расчёта

Разложение воды: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂. Допустим, у нас есть 10 г H₂ (M = 2,016, коэффициент 2) и нужно узнать массу H₂O в обратной реакции — берём A = H₂ и B = H₂O (M = 18,015, коэффициент 2): моли A \(= 10 / 2{,}016 = 4{,}9603\) моль; моли B \(= 4{,}9603 \times (2/2) = 4{,}9603\) моль; масса B \(= 4{,}9603 \times 18{,}015 = 89{,}36\) г.

Коэффициенты в уравнении реакции задают мольное соотношение для перевода.

Частые вопросы

Откуда берутся коэффициенты? Это числа, которые стоят перед каждым веществом в вашем уравнённом уравнении реакции.

Что делать, если A и B в соотношении 1:1? Поставьте оба коэффициента равными 1 (или любому одинаковому числу); соотношение станет равно 1, и значение будут иметь только молярные массы.

Можно ли пересчитать продукт обратно в реагент? Да — просто назначьте известное вещество как A, а искомое как B; математика симметрична.