このツールでできること
このツールは、ヘスの法則（総熱量保存の法則）を使って標準反応エンタルピー（\(\Delta H^{\circ}_{rxn}\)）を求めます。生成物の標準生成エンタルピーの合計から反応物の合計を差し引くことで、標準状態（1 bar、298.15 K）における化学反応の正味の熱変化が得られます。結果が負なら発熱反応、正なら吸熱反応です。
使い方
釣り合った化学反応式の両辺について、各物質の標準生成エンタルピー（\(\Delta H_f^{\circ}\)、単位：kJ/mol）に化学量論係数を掛け、それらを合計します。標準状態の純粋な元素（O₂、N₂、黒鉛としての固体炭素 C など）は \(\Delta H_f^{\circ} = 0\) である点に注意してください。最初の欄に生成物側の合計、2番目の欄に反応物側の合計を入力すると、\(\Delta H^{\circ}_{rxn}\) が表示されます。
計算式の解説
基本となる式は $$\Delta H^{\circ}_{rxn} = \text{\$\sum \Delta H_f^{\circ}\$ Products} - \text{\$\sum \Delta H_f^{\circ}\$ Reactants}$$です。エンタルピーは状態量であるため、反応物から生成物へ至る経路は関係なく、始状態と終状態だけで決まります。これにより、表にまとめられた生成エンタルピーを「部品」として扱い、代数的に組み合わせて計算できます。
計算例
メタンの燃焼を例にとります：CH₄ ＋ 2O₂ → CO₂ ＋ 2H₂O(l)。生成物側：\(\Delta H_f^{\circ}(\text{CO}_2) = -393.5\) に \(2 \times (-285.8)\)：$$-393.5 - 571.6 = -965.1 \ \text{kJ/mol}$$反応物側：\(\Delta H_f^{\circ}(\text{CH}_4) = -74.8\) に \(2 \times 0\)（O₂）を加えて \(-74.8 \ \text{kJ/mol}\)。したがって $$\Delta H^{\circ}_{rxn} = -965.1 - (-74.8) = -890.3 \ \text{kJ/mol}$$となり、強い発熱反応であることがわかります。
よくある質問
なぜ O₂ の生成エンタルピーはゼロなのですか？ 定義上、標準状態で最も安定な形をとる元素の標準生成エンタルピーはすべてゼロとされ、これが基準点として用いられるためです。
\(\Delta H^{\circ}_{rxn}\) が正の値だと何を意味しますか？ 反応が周囲から熱を吸収する、すなわち吸熱反応であることを示します。
化学量論係数は必ず含める必要がありますか？ はい。各物質の \(\Delta H_f^{\circ}\) に係数を掛けてから両辺を合計してください。これを怠ると結果が誤りになります。
