这个计算器能做什么
本工具依据盖斯定律（热量加和恒定定律）计算标准反应焓变（\(\Delta H^{\circ}_{rxn}\)）。用产物的标准生成焓总和减去反应物的标准生成焓总和，即可得到化学反应在标准条件（1 bar、298.15 K）下的净热量变化。结果为负，说明反应为放热反应；结果为正，则为吸热反应。
使用方法
针对配平方程式的每一边，把每种物质的标准生成焓（\(\Delta H_f^{\circ}\)，单位 kJ/mol）乘以它的化学计量系数，再逐项相加。请记住：处于标准参考状态的单质（如 O₂、N₂ 或固态石墨碳 C）的 \(\Delta H_f^{\circ} = 0\)。在第一个输入框填入产物之和，在第二个输入框填入反应物之和，即可读出 \(\Delta H^{\circ}_{rxn}\)。
公式详解
核心公式为 $$\Delta H^{\circ}_{rxn} = \sum \Delta H_f^{\circ}\ \text{产物} - \sum \Delta H_f^{\circ}\ \text{反应物}$$ 由于焓是状态函数，反应物到产物所经历的路径并不重要，只取决于初始态与最终态。正因如此，我们可以把查表得到的生成焓当作"积木块"，通过代数运算自由组合。
实例演示
以甲烷燃烧为例：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l)。产物侧：\(\Delta H_f^{\circ}(\text{CO}_2) = -393.5\)，加上 $$2 \times (-285.8) = -393.5 - 571.6 = -965.1\ \text{kJ/mol}$$ 反应物侧：\(\Delta H_f^{\circ}(\text{CH}_4) = -74.8\)，加上 \(2 \times 0\)（O₂）\(= -74.8\ \text{kJ/mol}\)。于是 $$\Delta H^{\circ}_{rxn} = -965.1 - (-74.8) = -890.3\ \text{kJ/mol}$$ 是一个强放热反应。
常见问题
为什么 O₂ 的生成焓是零？按照定义，任何单质在标准条件下最稳定形态的标准生成焓都规定为零，以此作为基准点。
\(\Delta H^{\circ}_{rxn}\) 为正值代表什么？表示反应从环境中吸收热量，即吸热反应。
一定要乘上化学计量系数吗？必须乘。在对每一边求和之前，要先把每种物质的 \(\Delta H_f^{\circ}\) 乘以它的系数，否则计算结果会出错。
