什么是价电子计算器？
价电子是指原子最外电子层上的电子——它们直接参与化学成键，决定着元素的反应活性。本计算器只需输入中性原子的原子序数（\(Z\)），便会按照构造原理（Aufbau，又称能量最低原理）排出电子排布，再数出最高主量子数（\(n\)）所对应的s和p亚层中的电子数。这种针对主族元素的算法给出的价电子数为1～8个，与周期表中"族数判断价电子"的规律完全吻合。
使用方法
输入元素的原子序数\(Z\)（1至118），计算器即会返回价电子数，并同时显示已占据的最高电子层\(n\)。举例来说，氧的\(Z=8\)，电子排布为1s² 2s² 2p⁴，其最高电子层（\(n=2\)）共有 \(2+4=6\) 个价电子。
公式详解
电子按能量由低到高的顺序填入各亚层：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……依此类推。填充完成后，找出含有电子的最大主量子数\(n\)，再把该层s和p轨道上的电子相加：
$$\text{Valence Electrons} = \sum \left( n_{\max}s + n_{\max}p \right)_{\,Z\,=\,\text{Atomic Number}}$$（取最高n层）。
这一算法刻意排除了内层的d电子和f电子，因此对主族元素而言，所得结果正好等于人们熟悉的"按族数判断"的价电子数（例如第1族为1，第17族为7）。
实例演算
以氯为例，\(Z=17\)，电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。最高电子层为\(n=3\)，包含3s²和3p⁵两部分 → \(2+5=7\) 个价电子，正好与它位于第17族相符。
常见问题
为什么d区电子不计入？ 在主族元素的化学中，价电子通常约定为最外层的s电子和p电子。过渡金属的化合价是可变的，本工具仅给出基于电子层的简单计数。
稀有气体（惰性气体）怎么算？ 它们的价电子数显示为8（氦是例外，为2），这正反映出它们外层电子已经填满的稳定结构。
能用于离子吗？ 不能——本工具默认对象是带有\(Z\)个电子的中性原子。对带电粒子（离子），请手动加减电子数后再判断。
