什麼是價電子計算機？
價電子指的是原子最外層的電子，也就是參與化學鍵結與決定反應性的關鍵電子。本計算機會以中性原子的原子序（Z）為輸入，依照構築原理（Aufbau）的填充順序建立電子組態，再計算最高主量子數（n）所屬 s 與 p 次殼層中的電子數。這套主族元素的慣用算法會得到 1～8 個價電子，與週期表中代表性元素的「族數規則」完全吻合。
使用方式
輸入該元素的原子序 Z（1 到 118）即可。工具會回傳價電子數，並同時顯示最高被佔據的殼層 n。舉例來說，氧的 \(Z = 8\)，電子組態為 1s² 2s² 2p⁴，其最外層（\(n = 2\)）共有 \(2 + 4 = 6\) 個價電子。
公式說明
電子依能量由低到高依序填入各次殼層：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……以此類推。填充完成後，我們找出含有電子的最大主量子數 n，再把該層的 s 與 p 電子相加：
$$\text{Valence Electrons} = \left( n_{\max}s + n_{\max}p \right)\Big|_{\,Z\,=\,\text{Atomic Number}}$$（取最高 n 值）。
此算法刻意排除內層的 d 與 f 電子，因此能得出主族元素熟悉的族數對應值（例如第 1 族為 1，第 17 族為 7）。
實例演算
以氯為例，\(Z = 17\)，電子組態為 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵。最外層為 \(n = 3\)，含有 3s² 與 3p⁵ → \(2 + 5 = 7\) 個價電子，正好對應第 17 族。
常見問題
為什麼這裡不計入 d 區（過渡金屬）的電子？在主族化學中，價電子慣例上是指最外層的 s 與 p 電子。過渡金屬的價數可變，本工具僅提供以殼層為基準的簡化計數。
惰性氣體呢？它們顯示為 8 個價電子（氦是例外，為 2 個），反映出最外層已填滿的穩定狀態。
能用在離子上嗎？不行，本工具假設為帶有 Z 個電子的中性原子。若是帶電的離子，請自行手動調整。
