ماذا تفعل هذه الحاسبة
تخبرك هذه الأداة بدقة بعدد الجرامات التي عليك وزنها من مادة صلبة (أو أي مذاب آخر) لتحضير محلول بتركيز معيّن. فبمجرد إدخال المولارية المطلوبة والحجم النهائي والكتلة المولية للمركّب، تعطيك الكتلة اللازمة وفق العلاقة \( m = M \times V \times MW \). وهي حسبة كيميائية عامة تنطبق في أي مكان وفي أي مختبر.
طريقة الاستخدام
أدخل المولارية المطلوبة بوحدة المول لكل لتر (mol/L)، والحجم الكلي للمحلول باللتر (L)، والكتلة المولية للمركّب بوحدة الجرام لكل مول (g/mol). تقوم الحاسبة بضرب هذه القيم الثلاث معًا لتعطيك كتلة المذاب بالجرام، كما تُظهر لك عدد المولات التي ستذيبها.
شرح المعادلة
تُعرَّف المولارية (M) بأنها عدد مولات المذاب في كل لتر من المحلول، ومن ثَمّ فإن عدد المولات \( = M \times V \). وبما أن كتلة أي مادة تساوي عدد مولاتها مضروبًا في كتلتها المولية (MW)، فإن الجمع بين العلاقتين يعطينا $$ m = M \times V \times MW $$ تأكّد من أن الحجم بوحدة اللتر؛ فإذا كان لديك بالملّيلتر، اقسمه على 1000 أولًا.
مثال محلول
لتحضير 2 لتر من محلول كلوريد الصوديوم (NaCl، كتلته المولية 58.44 g/mol) بتركيز 0.5 mol/L: $$ m = 0.5 \times 2 \times 58.44 = 58.44 \text{ جرامًا} $$ أي أنك ستزن 58.44 جرامًا من كلوريد الصوديوم وتذيبها حتى يبلغ الحجم النهائي 2 لتر.
الأسئلة الشائعة
ما الوحدات التي ينبغي أن أستخدمها؟ المولارية بوحدة mol/L، والحجم باللتر، والكتلة المولية بوحدة g/mol، وتظهر النتيجة بالجرام.
الحجم لديّ بالملّيلتر، فماذا أفعل؟ اقسم قيمة الملّيلتر على 1000 لتحويلها إلى لتر قبل إدخالها.
أين أجد الكتلة المولية؟ اجمع الكتل الذرية لكل الذرات الموجودة في الصيغة من الجدول الدوري، أو ابحث عن قيمتها مباشرةً للمركّب المطلوب.
