Qué hace esta calculadora
Esta herramienta te indica con exactitud cuántos gramos de un soluto sólido (u otro tipo) debes pesar para preparar una disolución con la concentración que deseas. A partir de la molaridad objetivo, el volumen final y la masa molar del compuesto, calcula la masa necesaria mediante la relación \(m = M \times V \times MM\). Es un cálculo universal de química que puedes aplicar en cualquier laboratorio del mundo.
Cómo usarla
Introduce la molaridad deseada en moles por litro (mol/L), el volumen total de la disolución en litros (L) y la masa molar de tu compuesto en gramos por mol (g/mol). La calculadora multiplica estos tres valores para obtener la masa de soluto en gramos y, además, te muestra cuántos moles estás disolviendo.
La fórmula explicada
La molaridad (M) se define como los moles de soluto por litro de disolución, de modo que \(\text{moles} = M \times V\). Como la masa de una sustancia es igual a su número de moles multiplicado por su masa molar (MM), al combinar ambas expresiones obtenemos $$m = M \times V \times MM$$ Asegúrate de que el volumen esté en litros; si lo tienes en mililitros, divídelo primero entre 1000.
Ejemplo resuelto
Para preparar 2 L de una disolución de cloruro de sodio (NaCl, masa molar 58,44 g/mol) con una concentración de 0,5 mol/L: $$m = 0{,}5 \times 2 \times 58{,}44 = 58{,}44 \text{ gramos}$$ Es decir, debes pesar 58,44 g de NaCl y disolverlos hasta un volumen final de 2 litros.
Preguntas frecuentes
¿Qué unidades debo usar? La molaridad en mol/L, el volumen en litros y la masa molar en g/mol. El resultado se obtiene en gramos.
Tengo el volumen en mililitros, ¿qué hago? Divide el valor en mililitros entre 1000 para convertirlo a litros antes de introducirlo.
¿Dónde encuentro la masa molar? Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula consultando la tabla periódica, o busca directamente el valor del compuesto.
