मोलैरिटी और आयतन से विलेय का द्रव्यमान कैलकुलेटर

गणना दर्ज करें

मोलैरिटी (mol/L)

आयतन (L)

मोलर मास (g/mol)

परिणाम

ज़रूरी विलेय का द्रव्यमान

58.44

ग्राम

विलेय के मोल	1 mol

यह कैलकुलेटर क्या करता है

यह टूल आपको ठीक-ठीक बताता है कि किसी मनचाही सांद्रता का घोल बनाने के लिए आपको कितने ग्राम ठोस (या अन्य) विलेय तौलना है। जब आप वांछित मोलैरिटी, अंतिम आयतन और यौगिक का मोलर मास देते हैं, तो यह \(m = M \times V \times MW\) संबंध का उपयोग करके ज़रूरी द्रव्यमान बता देता है। यह एक सार्वभौमिक रासायनिक गणना है जो हर जगह लागू होती है।

इसका उपयोग कैसे करें

वांछित मोलैरिटी मोल प्रति लीटर (mol/L) में, घोल का कुल आयतन लीटर (L) में, और अपने यौगिक का मोलर मास ग्राम प्रति मोल (g/mol) में दर्ज करें। कैलकुलेटर इन तीनों मानों को आपस में गुणा करके विलेय का द्रव्यमान ग्राम में निकाल देता है, और साथ ही यह भी दिखाता है कि आप कितने मोल घोल रहे हैं।

सूत्र की व्याख्या

मोलैरिटी (M) को घोल के प्रति लीटर में विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए मोल = \(M \times V\)। चूँकि किसी पदार्थ का द्रव्यमान उसके मोल की संख्या और मोलर मास (MW) के गुणनफल के बराबर होता है, इन दोनों को मिलाने पर हमें यह मिलता है:

$$\text{Mass} = \text{Molarity} \times \text{Volume} \times \text{Molar Mass}$$

यह ध्यान रखें कि आपका आयतन लीटर में हो; अगर वह मिलीलीटर में है, तो पहले उसे 1000 से भाग दें।

विलेय का द्रव्यमान मोलरता × आयतन × मोलर द्रव्यमान के बराबर होता है (\(m = M \times V \times MW\))।

हल किया गया उदाहरण

0.5 mol/L सोडियम क्लोराइड (NaCl, मोलर मास 58.44 g/mol) के घोल का 2 L बनाने के लिए:

$$m = 0.5 \times 2 \times 58.44 = 58.44 \text{ ग्राम}$$

यानी आपको 58.44 g NaCl तौलकर उसे घोलना होगा ताकि अंतिम आयतन 2 लीटर हो जाए।

विलेय का परिकलित द्रव्यमान तौलें और उसे घोलकर वांछित विलयन आयतन बनाएं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

मुझे कौन-सी इकाइयाँ इस्तेमाल करनी चाहिए? मोलैरिटी mol/L में, आयतन लीटर में, और मोलर मास g/mol में। परिणाम ग्राम में आता है।

मेरा आयतन मिलीलीटर में है — मैं क्या करूँ? दर्ज करने से पहले मिलीलीटर के मान को 1000 से भाग देकर लीटर में बदल लें।

मोलर मास कहाँ से मिलेगा? आवर्त सारणी से सूत्र के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान जोड़ लें, या सीधे यौगिक का मान देख लें।